TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cho E⁰_pđh của pin được tạo bởi giữa Sn²⁺/Sn và Ag⁺/Ag là 0,94V. Biết E⁰(Ag⁺/Ag) = 0,8V. Vậy E⁰(Sn²⁺/Sn) có giá trị là:

• A. -1,74V       
• B. 1,74V       

• C. -0,14V       

• D. 0,14V

Câu 2: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 495,8 ml khí (ở đkc) ở anode. Kim loại trong muối là: 

• A. Na           

• B. Ca          

• C. K       
• D. Mg 

Câu 3: Điện phân nóng chảy 2.34 gam NaCl với cường độ dòng điện một chiều I = 9,65A. Tính khối lượng Na bám vào cathode khi thời gian điện phân là 200 giây.

• A. 0.23 gam           
• B. 0.276 gam                             
• C. 0.345 gam                             

• D. 0.46 gam

Câu 4: Biết E⁰Ag⁺/Ag = + 0,8V, E⁰Fe³⁺/Fe²⁺ =0,77V. Vậy nhận định nào sau đây đúng?

• A. Ion Fe³⁺ oxi hoá được Ag.

• B. Ion Fe²⁺ bị oxi hoá bởi Ag⁺.

• C. Ion Ag⁺ bị khử bởi ion Fe³⁺ .
• D. Ion Fe²⁺ oxi hoá được Ag.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là không đúng về suất điện động của nguồn điện?

• A. Đặc trưng cho khả năng sinh công của nguồn điện.
• B. Suất điện động của nguồn càng lớn thì khả năng sinh công của nguồn điện càng cao.
• C. Suất điện động là đại lượng vô hướng ảnh.

• D. Suất điện động có cùng đơn vị với cường độ điện trường.

Câu 6: Tại điện cực Zn trong pin Zn-Cu, xảy ra hiện tượng gì?

• A. Phản ứng khử ion Cu²⁺ thành Cu.

• B. Phản ứng oxi hóa Zn thành ion Zn²⁺.

• C. Phản ứng trung hòa.
• D. Không có phản ứng hóa học nào xảy ra.

Câu 7: Chất nào sau đây đóng vai trò là chất khử trong pin Zn-Cu?

• A. Điện cực Zn.

• B. Dung dịch điện phân.
• C. Điện cực Cu.
• D. Dòng điện chạy trong mạch ngoài.

Câu 8: Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂; 

 AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag 

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại là:

• A. Fe²⁺, Ag⁺, Fe³⁺.           
• B. Ag⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. 

• C. Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.           

• D. Ag⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.

Câu 9: Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• A. Fe²⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.   
• B. Cu²⁺ oxi hoá được Fe²⁺ thành Fe³⁺.

• C. Fe³⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.   

• D. Cu khử được Fe³⁺ thành Fe.

Câu 10: Phản ứng Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂ cho thấy 

• A. Đồng có tính oxi hóa kém hơn sắt.

• B. Đồng có thể khử Fe³⁺ thành Fe²⁺.

• C. Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn Fe. 
• D. Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối.

Câu 11: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO₄^2- không bị điện phân trong dung dịch)

• A. b > 2a.

• B. b = 2a.
• C. b < 2a.
• D. 2b = a.

Câu 12: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl₂ 0,5M. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,85925 lít khí Cl₂ (đkc) duy nhất ở anode. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe. Giá trị của V là

• A. 0,15.       

• B. 0,60.        

• C. 0,45.        
• D. 0,80.

Câu 13: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,85 g một muối clorua của kim loại kiềm X, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí Cl2 (ở đktc). Kim loại X là

• A. Li. 
• B. Ca. 
• C. K.  

• D. Na.

Câu 14: Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO₄ có cùng số mol, đến khi ở cathode xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anode là

• A. khí Cl₂ và H₂.    

• B. khí Cl₂ và O₂.    

• C. chỉ có khí Cl₂.
• D. khí H₂ và O₂.

Câu 15: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂; AgNO₃, điều khẳng định nào sau đây là đúng?

• A. Tại cathode xảy ra quá trình khử Cu²⁺ trước. 
• B. Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng của kim loại thoát ra bám vào cathode.
• C. Ngay từ đầu đã có khí thoát ra tại cathode. 

• D. Tại anode xảy ra quá trình oxi hóa H₂O.

Câu 16: Tiến hành điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, thu được một khí X duy nhất. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

• A. X là khí oxygen.                   
• B. X là khí chlorine.

• C. X là khí hydrogen.                

• D. Có dùng màng ngăn xốp. 

Câu 17: Khi điện phân dung dịch (có màng ngăn) gồm NaCl, HCl, CuCl₂ và quỳ tím. Màu của dung dịch biến đổi ra sao khi điện phân đến khi hết NaCl? 

• A. Tím → đỏ → xanh.               
• B. Tím →  xanh → đỏ. 

• C. Đỏ → tím → xanh.              

• D. Xanh  → đỏ → tím. 

Câu 18: Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl₂, FeCl₃ và ZnCl₂. Kim loại cuối cùng thoát ra ở cathode khi điện phân dung dịch X là

• A Na.

• B Zn.

• C Fe.
• D Cu.

Câu 19: Tiến hành điện phân dung dịch chứa CuSO₄ và NaCl bằng điện cực trơ màng ngăn xốp đến khi khí bắt đầu thoát ra ở cả 2 điện cực thì ngừng. Dung dịch sau điện phân hòa tan được Al₂O₃. Nhận định nào sau đây đúng:

• A. Khí thoát ra ở anode là Cl₂ và O₂.

• B. Khí thoát ra ở anode chỉ có Cl₂.
• C. H₂O tham gia phản ứng điện phân ở cathode
• D. Ở cathode có khí H₂ thoát ra

Câu 20: Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Các chất lần lượt xuất hiện tại cathode theo thứ tự 

• A. H₂ - Cu - Ag.
• B. Cu - Ag - Fe.

• C. Ag - Cu - Fe.

• D. Ag - Cu - H₂.

Câu 21: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V. Biết thế điện cực chuẩn E⁰Ag⁺/Ag = +0,8V. Thế điện cực chuẩn E⁰Zn²⁺/Zn và E⁰Cu²⁺/Cu lần lượt là:

• A. 1,56V và 0,64V.
• B. -1,46V và -0,34V.

• C. -0,76V và 0,34V.

• D. -1,56V và 0,64V.

Câu 22: Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hóa: E⁰ (Cu - X) = 0,46V; E⁰ (Y - Cu) = 1,1V; E⁰ (Z - Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:

• A. Z, Y, Cu, X.         

• B. X, Cu, Z, Y.       

• C. Y, Z, Cu, X.         
• D. X, Cu, Y, Z.

Câu 23: Cho các thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá- khử: E⁰Mg²⁺/Mg = -2,37V; E⁰Fe²⁺/Fe = -0,44V ; E⁰Fe³⁺/Fe²⁺ = + 0,77 V ; E⁰Cu²⁺/Cu = +0,34V và E⁰Ag⁺/Ag = +0,8 V

Pin điện hoá có suất điện động chuẩn lớn nhất là:

• A. Fe-Cu 

• B. Mg-Ag

• C. Mg-Fe 
• D. Cu-Ag

Câu 24: Điện phân một dung dịch gồm a mol CuSO₄ và b mol NaCl. Nếu b > 2a mà ở cathode chưa có khí thoát ra thì dung dịch sau điện phân chứa

• A. Na+, SO₄^2-, Cl^-. 
• B. Na+, SO₄^2-, Cu2+.
• C. Na+, Cl^-.            

• D. Na+,  SO₄^2-, Cu2+,  Cl^-.

Câu 25: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở cathode thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đkc) thu được ở anode là

• A. 2,479 lít. 
• B. 3,7185 lít.          

• C. 0,61975 lít.        

• D. 1,2395 lít.

Câu 26: Tính thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa - khử sau:

    E^o(Zn²⁺/Zn), biết rằng E^o_pin(Zn-Cu) = 1,10V và E^o(Cu²⁺/Cu) = +0,34V.

• A. -0,76 V.

• B. 0,42 V.
• C. - 0,38.
• D. 0,24 V.

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. Kim loại Cu khử được Fe²⁺ trong dung dịch.      

• B. Kim loại Al tác dụng được với dung dịch NaOH.
• C. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.       
• D. Kim loại cứng nhất là Cr.

Câu 28: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu thì

• A. nồng độ của ion Zn²⁺ trong dung dịch tăng

• B. khối lượng của điện cực Cu giảm
• C. nồng độ của ion Cu²⁺ trong dung dịch tăng 
• D. khối lượng của điện cực Zn tăng