Giải câu 11 bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen
Câu 11 : Trang 119 sgk hóa 10
Cho 300 ml một dung dịch có hòa tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200 ml dung dịch có hòa tan 34 g AgNO3, người ta thu được một kết tủa và nước lọc.
a) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
b) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể.
Ta có: nNaCl =\(\frac{5,85}{58,5}\) = 0,1 (mol);
\(n_{AgNO_{3}}\) = \(\frac{34}{170}\) = 0,2 (mol)
a) PTHH: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
=> nNaCl = nAgCl = 0,1 (mol)
mAgCl = 143,5 . 0,1 = 14,35(g)
b) Vdd = 300 + 200 = 500 ml
\(n_{AgNO_{3}du}\) = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)
Nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng là:
\(C_{M(NaNO_{3})}\) = \(C_{M(AgNO_{3})}\) = \(\frac{0,1}{0,5}\) = 0,2 mol/l
Xem toàn bộ: Giải bài 26 hóa học 10: Luyện tập: Nhóm halogen
Bình luận