Nội dung bài học gồm hai phần

• Lý thuyết về tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất hóa học của khí clo

a, Phương pháp điều chế

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế bằng phương pháp:

•   Đun nóng nhẹ dung dịch axit clorua đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan đioxit (MnO₂).

MnO₂ + 4HCl → MnCl2 + Cl₂ + 2H₂O

• Dùng một số chất oxy hóa khác như kali pemanganat (KMnO4), Kali Clorat (KClO3), Clorua vôi (CaOCl₂).

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂

b, Tính chất hóa học

• Tác dụng với kim loại tạo ra muối clorua:

2Fe + 3Cl₂ →(t^o) 2FeCl₃

• Tác dụng với hiđro:

Cl₂ + H₂ →(đk: as)  2HCl (khí hiđro clorua)

• Tác dụng với nước

Cl₂ + H₂O ⥩ HCl + HClO (axit hipo clorơ)

2. Hợp chất của clo

a, Axit clohiđric

Tính chất hóa học:

• Là dung dịch axit mạnh làm đỏ giấy quỳ tím

Ví dụ: 

Tác dụng với bazơ : NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Tác dụng với kim loại : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Có tính khử

Ví dụ: K₂Cr₂O₇  + 14HCl (đặc) → 2CrCl₃ + 3Cl₂­+ 2KCl +  7H₂O

* Điều chế axit clohidric

• Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng: đun nóng muối NaCl với dung dịch H₂SO₄ đặc:

NaCl + H₂SO_4 (đặc) → (t <250^oC) NaHSO₄ + HCl

b, Muối của axit clohiđric. Nhận biết ion clorua

• Đa số muối clorua đều dễ tan trong nước, một vài muối không tan : AgCl, PbCl₂ (không tan trong nước lạnh, tan khá nhiều trong nước nóng), CuCl, HgCl₂
• Một số muối clorua dễ bay hơi ở nhiệt độ cao như Cu(II) clorua, sắt(III) clorua, thiếc(IV) clorua…
• Nhận biết ion clorua bằng dung dịch AgNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + HCl→ AgCl↓ + HNO₃

B. Giải thí nghiệm SGK