Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?

A. $_{11}^{23}\textrm{Na}$ 

B. $_{7}^{14}\textrm{N}$   

C. $_{13}^{27}\textrm{Al}$ 

D. $_{6}^{12}\textrm{C}$.

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z=11) có cấu hình electron là

A. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$$3S^{2}$  

B. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$ 

C. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{6}$$3S^{1}$   

D. $1S^{2}$$2S^{2}$$2P^{5}$$3S^{2}$      

Câu 6. Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine.

Câu 8. Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị $_{23}^{50}\textrm{V}$ chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.

Câu 10. Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dung trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dung,… Nguyên tô Y ở dạng $YO_{4}^{-3}$, đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng $YO_{4}^{-3}$ để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của các nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp $3p^{1}$. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p3. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?