Câu 1: Biểu thức nào sau đây không đúng?

• A. A = Z + N.                    
• B. E = P.                    
• C. Z = A - N.          

• D. Z = E = N

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 36; trong hạt nhân số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Kí hiệu nguyên tử của X l

• A. $_{18}^{36}\textrm{X}$                               
• B.  $_{6}^{18}\textrm{X}$    
• C.  $_{6}^{12}\textrm{X}$    

• D. $_{12}^{24}\textrm{X}$

Câu 3: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng

• A. số neutron.                      

• B. Số proton.              

• C. số khối.               
• D. số hạt mang điện.

Câu 4: Trong trường hợp nào dưới đây, Y không phải là khí hiếm:

• A. Z_Y­ = 10.                       
• B. Z_Y = 18.                       

• C. Z_Y = 26.                       

• D. Z_Y = 36. 

Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của P (Z = 15) là

• A. 2s²2p³.                          
• B. 3s²3p⁵.

• C. 3s²3p³.                

• D. 2s²2p⁵.

Câu 6:Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3s. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3s và có năm electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tố X, Y lần lượt là

• A. kim loại và phi kim.   

• B. phi kim và kim loại.
• C. kim loại và khí hiếm.                                        
• D. khí hiếm và kim loại.

Câu 7: Số loại phân tử HCl được hình thành từ 3 đồng vị $_{1}^{1}\textrm{H}$ và $_{1}^{2}\textrm{H}$, $_{1}^{3}\textrm{H}$  và 2 đồng vị $_{17}^{35}\textrm{Cl}$ và $_{17}^{37}\textrm{Cl}$ là

• A. 3.                                   
• B. 4.                           
• C. 5. 

• D. 6. 

Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử của Fe²⁺ (Z = 26) là

• A. [Ar]3d⁶4s².                   
• B. [Ne]3d⁶.

• C. [Ar]3d⁶.              

• D. [Ne]3d⁵4s¹.

Câu 9: Số electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử N (Z = 7) là

• A. 3.                                   
• B. 4.                           
• C. 2. 

• D. 5.

Câu 10: Số nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s¹ là

• A. 3.                                   

• B. 4.                           
• C. 2.                        
• D. 1.

Câu 11: Số loại phân tử HCl được hình thành từ 3 đồng vị  và 2 đồng vị là 

• A. 3.                                   
• B. 4.                           
• C. 5.                        

• D. 6.

Câu 12: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Cl (Z = 17) là

• A. 2s²2p³.                          

• B. 3s²3p⁵.                   

• C. 3s²3p³.                
• D. 2s²2p⁵.

Câu 13: Biểu thức nào sau đây đúng?

• A. A = Z + N.                    

• B. E = N.                     
• B. Z = A - E.           
• D. Z = E = N.

Câu 14: Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị với thành phần phần trăm số nguyên tử $_{35}^{79}\textrm{Br}$ là 50,70 %; còn lại là đồng vị $_{35}^{79}\textrm{Br}$. Nguyên tử khối trung bình của bromine là:

• A. 80,01.                           

• B. 79,99.                           

• C. 74,88.                           
• D. 74,32.

Câu 15: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ⁶³Cuvà ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là

• A. 27%.                            
• B. 50%.                             
• C. 54%.

• D. 73%.

Câu 16: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

• A. 12.                                

• B. 13.                                
• C. 11.                                
• D. 14.

Câu 17: Cấu hình electron nào sau đây không phải là của khí hiếm?

• A. 1s²2s²2p⁶.                                                               
• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶.                                                     

• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶.

Câu 18: Số nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s² là

• A. 3.                                   
• B. 4.                           
• C. 2.     

• D. 1. 

Câu 19: Cho biết Z_Fe = 26, Z_Al = 13. Cấu hình electron của ion Al³⁺ và Fe²⁺ lần lượt là:

• A. 1s²2s²2p⁶ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.                         

• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
• C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ và 1s²2s²2p⁶.                          
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

Câu 20: Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19). Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:

• A. X, Y, E.                       
• B. X, Y, E, T.

• C. E, T.                             

• D. Y, T.

Câu 21: Cho các phát biểu sau

(1) Phân lớp d có tối đa 10 e

(2) Phân lớp đã điền số electron tối đa được gọi là phân lớp electron bão hòa.

(3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có 1 hoặc 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

(4) Nguyên tử nguyên tố khí hiếm thường có 5 hoặc 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(5) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

(6) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử trung hòa điện.

Số phát biểu đúng là

• A.2                                   
• B. 1                                   
• C. 4

• D. 3

Câu 22: Nguyên tử R tạo được cation R⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

• A. 10.                                
• B. 11.  

• C. 22.                                

• D. 23.