BÀI 4. ÔN TẬP CHƯƠNG 1

I. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC

II. LUYỆN TẬP

Câu 1: Số proton, neutron và electron của lần lượt là

A. 19, 20, 39               B. 20, 19, 39               C. 19,20, 19.               D. 19, 19, 20

Giải nhanh:

Chọn C.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?

A. .                B. .                  C. .                 D. .

Giải nhanh:

Chọn C.

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

A. 8             B. 9                 C. 11               D. 10

Giải nhanh:

Chọn D.

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p⁶3s².  B. 1s²2s²2p⁶.  C. 1s²2s²2p⁶3s¹.  D. 1s²2s²2p⁵3s².

Giải nhanh:

Chọn C.

Câu 5: Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. X là

A. Cl           B. Ca                   C. K                D. S

Giải nhanh:

Theo bài ra ta có: 2p + n = 58 và 2p – n = 18 nên ta tính được p = e = 19, n = 20.

Chọn C.

Câu 6: Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài cùng, số electron độc thân của nguyên tử chlorine.

Giải nhanh:

- Số lớp electron: 3.

- Số electron thuộc lớp ngoài cùng: 7.

- Số electron độc thân: 1.

Câu 7: Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.

Giải nhanh:

Gọi số khối của đồng vị còn lại là x

Theo bài ra ta có .

Câu 8: Cấu hình electron của:

- Nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

- Nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

a) Mỗi nguyên tử X và Y chứa bao nhiêu electron?

b) Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X và Y.

c) Lớp electron nào trong nguyên tử X và Y có mức năng lượng cao nhất?

d) Mỗi nguyên tử X và Y có bao nhiêu lớp electron, bao nhiêu phân lớp electron?

e) X và Y là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Giải nhanh:

a) Nguyên tử X chứa 19 electron và nguyên tử Y chứa 16 electron.

b) Số hiệu nguyên tử X và Y lần lượt là: 19 và 16.

c) Lớp electron thứ 4 trong nguyên tử X và lớp electron thứ 3 trong nguyên tử Y có mức năng lượng cao nhất.

d) - Nguyên tử X có 4 lớp electron và 6 phân lớp electron.

- Nguyên tử Y có 3 lớp electron và 5 phân lớp electron.

e) X là kim loại, Y là phi kim.

Câu 9: Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: hàng không, ô tô, xây dựng, hàng tiêu dùng,… Nguyên tô Y ở dạng , đóng vai trò quan trọng trong các phân tử sinh học như DNA và RNA. Các tế bào sống sử dụng để vận chuyển năng lượng. Nguyên tử của các nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p³. Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y. Tính số electron trong các nguyên tử X và Y. Nguyên tố X và Y có tính kim loại hay phi kim?

Giải nhanh:

- X: 1s²2s²2sp⁶3s²3p¹ có số elelctron là 11 và là kim loại.

- Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ có số elelctron là 15 và là phi kim.

Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số electron, số neutron và số khối của X.

Giải nhanh:

Theo bài ra ta có phương trình: 2p + e = 49 và n = 0,53125.2p

Từ đó ta tính được: p = e = 16, n = 17.

Điện tích hạt nhân là 16, số khối của X là 33.