BÀI 3. CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ

I. CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

Câu hỏi 1: Mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào?

Giải nhanh:

Electron chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định.

Câu hỏi 2: Orbital s có dạng

A. Hình tròn.     B. Hình số tám nổi.      C. Hình cầu.      D. Hình bầu dục.

Giải nhanh:

Chọn C.

Câu hỏi 3: Quan sát Hình 3.3 và nêu sự định hướng của các AO p trong không gian.

Giải nhanh:

Có dạng hình số 8 nổi và 3 sự định hướng:

- Orbital p_x định hướng theo trục x.

- Orbital p_y định hướng theo trục y.

- Orbital p_z định hướng theo trục z.

II. LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

Câu hỏi 4: Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong:

a) Phân lớp p.                         b) Phân lớp d.

Giải nhanh:

a) Tổng số electron tối đa là: 6.

b) Tổng số electron tối đa d là: 10.

Câu hỏi 5: Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là:

A. 2 và 8                B. 8 và 10                         C. 8 và 18                    D. 18 và 32.

Giải nhanh:

Chọn C.

III. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Câu hỏi 6: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.                  B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.                    C. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁵.

Giải nhanh:

Chọn C.

Câu hỏi 7: Biểu diễn cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 8 và Z = 11 theo ô orbital.

Giải nhanh:

Z = 8: 1s²2s²2p⁴ được biểu diễn theo ô orbital là:

Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹ được biểu diễn theo ô orbital là:

Câu hỏi 8: Silicon được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn, …. Hãy biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử silicon (Z = 14) theo ô orbital, chỉ rõ việc áp dụng các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Giải nhanh:

- Viết thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng:

1s 2s 2p 3s 3p 4s …

- Điền các electron vào các phân lớp electron theo nguyên lí vững bền: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

- Biểu diễn theo ô orbital là: 

- Nguyên lí Pauli: Các ô orbital 1s, 2s và 2p, 3s có đủ electron được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều nhau ở mỗi ô.

- Quy tắc Hund: 2 electron còn lại được sắp xếp vào 2 ô orbital 3p bằng 2 mũi tên đi lên để số electron độc thân là tối đa.

Câu hỏi 9: Chlorine (Z=17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine và cho biết tại sao chlorine là phi kim.

Giải nhanh:

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

- Vì có 5 electron ở lớp ngoài cùng.