BÀI 18: ÔN TẬP CHƯƠNG 5

I. HỆ THỐNG HOÁ KIẾN THỨC

Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây:

Giải nhanh:

(1) thu; (2) toả; (3) ; (4)

II. LUYỆN TẬP

Câu 1: Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosohorus (P):

            P (s, đỏ) → P (s, trắng)              = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.     B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.      D. tỏa nhiệt, P trắng bên hơn P đỏ.

Giải nhanh:

Chọn đáp án A.

Câu 2: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 12O₂(g) → CO₂(g)                 = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂:   = -393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. -110,5 kJ.                   B. +110,5 kJ.        C. -141,5 kJ.                   D. -221,0 kJ.

Giải nhanh:

Chọn đáp án A.

Câu 3: Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO2(g) và H2O(l) tỏa ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A. +397,09 kJ.          B. -397,09 kJ.           C. +416,02 kJ.          D. -416,02 kJ.

Giải nhanh:

Chọn đáp án A.

Câu 4: Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(h) có giá trị là

A. +103 kJ.            B. -103 kJ.           C. +80 kJ.              D. -80 kJ.

Giải nhanh:

Chọn đáp án A.

Câu 5: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 3H₂O(l)           = -890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là -393,5 và -285,8 kJ/mol.

Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

Giải nhanh:

Hay -890,3 =(-393,5) + 2.(-285,8) -

=>

Câu 6: So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1kh cồn (C₂H₅OH) và 1 kg tristearin (C₅₇H₁₁₀O₆, có trong mỡ lợn). Cho biết:

Giải nhanh:

Vì nên mỡ cháy toả nhiều nhiệt hơn.

Câu 7: Biết CH₃COCH₃ có công thức cấu tạo:

Từ số liệu năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy xác định biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy acetone (CH₃COCH₃):

CH₃COCH₃(g) + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(g)

Giải nhanh:

Câu 8: Một bình gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2. Xác định nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên điều kiện tiêu chuẩn.

Cho biết:

C₃H₈ (g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)                = -2 220 kJ

C₄H₁₀ (g) + O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l)              = -2 874 kJ

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?

Giải nhanh:

Gọi số mol C₃H₈ là a, số mol C₄H₁₀ là 2a. 

Ta có: 44a + 58x2a = 12x1000 => a = 75 mol

Q = 75x2220 + 150x2874 = 597600 kJ

Số ngày =  ngày.