BÀI 20: ÔN TẬP CHƯƠNG 6

I. HỆ THỐNG HOÁ KIẾN THỨC

Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau:

Giải nhanh:

(1)

(2) k

(3) Nồng độ; (4) Áp suất; (5) Nhiệt độ; (6) Diện tích tiếp xúc

(7) Chất xúc tác

II. LUYỆN TẬP

Câu 1: Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?

(a) Đốt cháy nhiên liệu

(b) Sắt bị gỉ.

(c) Trung hòa acid – base.

Giải nhanh:

Tốc độ nhanh: a và c. Tốc độ chậm: b

Câu 2: Cho khoảng 2 g zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

(a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng khuấy đều.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 1M có cùng thể tích.

(c ) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

Giải nhanh:

a) Tăng do diện tích tiếp xúc tăng

b) Giảm do nồng độ giảm

c) Tăng do nhiệt độ tăng

Câu 3:Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng: 2H₂O₂ → 2H₂O + O_2­.

Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau:

a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian.

b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (theo cm³/min) trong các khoảng thời gian:

- Từ 0 ÷ 15 phút                      - Từ 15 ÷ 30 phút;

- Từ 30 ÷ 45 phút                    - Từ 45 ÷ 60 phút.

Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian.

Giải nhanh:

a) 

b) – Trong 15 giây đầu: v_tb =  (cm³/min)

- Từ 15 đến 30 giây: v_tb =  (cm³/min)

- Từ 30 giây đến 45 giây: v_tb =  (cm³/min)

- Từ 45 giây đến 60 giây: v_tb =  (cm³/min)

Theo thời gian, tốc độ phản ứng trung bình giảm.

Câu 4: Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng.

Giải nhanh:

- Cho mỗi ống nghiệm khoảng 3ml sulfuric acid loãng.

- Cho 1 mẩu zinc vào mỗi ống

- Đun nóng 1 ống.

Quan sát khí bay hơi.

Câu 5: Một phản ứng ở 45^oC có tốc độ là 0.068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van’t Hof của phản ứng bằng 2.

Giải nhanh:

Có: 0,068:0,017 = 4 = 2²

Cần giảm: 10x2 = 20 ^oC

Nhiệt độ cần tìm: 45 – 20 =25 ^oC