BÀI 13. LIÊN KẾT HYDROGEN

MỞ ĐẦU

Ở áp suất khí quyển, nhiệt độ sôi của H₂O là 100 ^oC, CH_4­ là -161,58 ^oC, H₂S là -60,28 ^oC. Vì sao các chất trên có nhiệt độ sôi khác nhau?

Giải nhanh:

Vì chúng có liên kết hydrogen. Liên kết hydrogen ảnh hưởng, làm nhiệt độ sôi của nước cao hơn nhiều so với H₂S và CH₄.

I. MỞ ĐẦU

II. LIÊN KẾT HYDROGEN

Câu 1: Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa:

a) Hai phân tử hydrogen fluoride (HF).

b) Phân tử hydrogen fluoride (HF) và phân tử ammonia (NF₃).

Giải nhanh:

a) ⋅⋅⋅F − H⋅⋅⋅F − H⋅⋅⋅

b) 

Câu 2: Những nguyên tử hydrogen nào trong phân tử ethanol (CH₃CH₂OH) không tham gia vào liên kết hydrogen? Vì sao?

Giải nhanh:

Là những nguyên tử H liên kết với nguyên tử C vì C có độ âm điện nhỏ nên sức hút cặp e về phía nó yếu → H mang một phần điện tích dương và kém linh động.

III. TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS

Câu 3:Hãy giải thích sự khác nhau về nhiệt độ sôi của butane và isobutane.

Giải nhanh:

Vì diện tích tiếp xúc của các phân tử butane lớn hơn nên cần nhiều năng lượng để phá vỡ lực liên phân tử hơn.