Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.
• B. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.

• C. Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

• D. Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2: Nhiệt tạo thành chuẩn của khí Nitrogen trong phản ứng hóa học là

• A. 0 kJ/mol.

• B. 1 kJ/mol.
• C. 273 kJ/mol.
• D. 298 kJ/mol.

Câu 3: Biến thiên enthalpy của các phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào trong các yếu tố sau:

(1) Điều kiện xảy ra phản ứng.

(2) Trạng thái vật lý của các chất.

(3) Số lượng chất tham gia.

(4) Số lượng chất sản phẩm.

• A. (1) và (2).

• B. (3) và (4).
• C. (1) và (3).
• D. (2) và (4).

Câu 4: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

C2H4(g)+H2→C2H6(g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ =−137,0kJ

• A. Phản ứng thu nhiệt.

• B. Phản ứng tỏa nhiệt.

• C. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt.
• D. Không thuộc loại nào.

Câu 5: Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

• A. 0oC.

• B. 25oC.

• C. 40oC.
• D. 100oC.

Câu 6: Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là?

• A. $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=∑$\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(sp)−∑$\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(cđ).

• B. $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=∑$\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(cđ)−2.∑Δ$\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(sp)
• C. $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=3.∑Eb(sp)−∑Eb(cđ)

• D. $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=∑Eb(cđ)−2∑Eb(sp) 

Câu 7: Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là?

• A. $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=∑$\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(sp)−∑$\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(cđ).

• B. $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=∑$\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(cđ)−2.∑Δ$\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(sp)
• C. $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=3.∑Eb(sp)−∑Eb(cđ)

• D. $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=∑Eb(cđ)−∑Eb(sp)

Câu 8: Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng là?

• A. kJ.

• B. kJ/mol.
• C. mol/kJ.
• D. g.

Câu 9: Để xác định biến thiên enthalpy bằng thực nghiệm người ta có thể dùng dụng cụ nào?

• A. Nhiệt kế.

• B. Nhiệt lượng kế.

• C. Vôn kế.
• D. Ampe kế.

Câu 10: Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CaCO3$\overset{t^{o}}{\rightarrow}$CaO+CO2 

Biết nhiệt tạo thành của CaCO3(s) là -1206,9 kJ/mol, của CaO(s) là -635,1 kJ/mol của CO2(g) là - 393,5 kJ/mol.

• A. 178,3 kJ.

• B. - 1028,6 kJ.
• C. - 178,3 kJ.
• D. - 1206 kJ.

Câu 11:  Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH3Cl là

• A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.
• B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl.
• C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

• D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Câu 12: Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

• A. Các sản phẩm trung gian.
• B. Cách phản ứng xảy ra.

• C. Trạng thái của các chất.

• D. Chất xúc tác.

Câu 13: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C4H10(g)→C2H4(g)+C2H6(g)

Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol.

• A. - 80 kJ.
• B. - 734 kJ.
• C. - 915 kJ.

• D. 80 kJ.

Câu 14: Cho các phản ứng dưới đây:

(1) CO (g) + ½ O2 (g) ⟶ CO2 (g) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$ = − 283 kJ

(2) C (s) + H2O (g) to $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CO (g) + H2 (g) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$  = + 131,25 kJ

(3) H2 (g) + F2 (g) ⟶ 2HF (g) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$ = − 546 kJ

(4) H2 (g) + Cl2 (g)⟶ 2HCl (g) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$ = − 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

• A. Phản ứng (1).

• B. Phản ứng (2).
• C. Phản ứng (3).
• D. Phản ứng (4).

Câu 15: Cho $\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(Fe2O3, s) = − 825,5 kJ/mol. Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị (kcal) của Fe2O3 (s) là

• A. 197,2945 kJ/mol.

• B. − 197,2945 kJ/mol.

• C. 3454 kJ/mol.
• D. − 3454 kJ/mol.

Câu 16: Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N2 (g) + O2 (g) ⟶ 2NO (g)  $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

• A. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.
• B. Phản ứng tỏa nhiệt.
• C. Phản ứng xảy ra thuận lợi hơn ở điều kiện thường.

• D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Câu 17: Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

4FeS2(s)+11O2(g)→2Fe2O3(s)+8SO2(g)

Biết nhiệt tạo thành của các chất FeS2(s), Fe2O3(s) và SO2(g) lần lượt là - 177,9 kJ/mol, - 825,5 kJ/mol và - 296,8 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

• A. $\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(O2(g))=0kJ .
• B.∑Δ $\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(sp)=−4025,4kJ
• C. ∑Δ $\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(cđ)=−711,6kJ.

• D. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Câu 18: Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)

Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol.

Phát biểu nào sau đây là sai?

• A.$\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=−134kJ.
• B. ∑Eb(cđ)=2720kJ.

• C.∑Eb(sp)=3254kJ.

• D. Đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 19: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO2(g)+ ½ O2(g)→SO3(l) $\Delta {_{r}}H_{298}^{o}$=−144,2kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO3: $\Delta {_{f}}H_{298}^{o}$(SO3(l))=−441,0kJ/mol

Nhiệt tạo thành chuẩn của SO2 là?

• A. - 441,0 kJ/mol.
• B. -144,2 kJ/mol.

• C. - 296,8 kJ/mol.

• D. 0 kJ/mol.

Câu 20: Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H2 (g) + O2 (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2H­2O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

• A. 506 kJ;
• B. 428 kJ;
• C. − 463 kJ;

• D. - 506 kJ.