BÀI 3. CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ

PHẦN I. HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

I. CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

Câu hỏi 1: Mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử như thế nào?

Câu hỏi 2: Orbital s có dạng

A. Hình tròn.     B. Hình số tám nổi.      C. Hình cầu.      D. Hình bầu dục.

Câu hỏi 3: Quan sát Hình 3.3 và nêu sự định hướng của các AO p trong không gian.

II. LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

Câu hỏi 4: Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong:

a) Phân lớp p.                         b) Phân lớp d.

Câu hỏi 5: Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là:

A. 2 và 8                B. 8 và 10                         C. 8 và 18                    D. 18 và 32.

III. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Câu hỏi 6: Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.                   B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.                    C. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁵.

Câu hỏi 7: Biểu diễn cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 8 và Z = 11 theo ô orbital.

Câu hỏi 8: Silicon được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn, …. Hãy biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử silicon (Z = 14) theo ô orbital, chỉ rõ việc áp dụng các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Câu hỏi 9: Chlorine (Z=17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine và cho biết tại sao chlorine là phi kim.

PHẦN II. 5 PHÚT TRẢ LỜI CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Câu hỏi 1:

Chuyển động rất nhanh, không theo quỹ đạo xác định.

Câu hỏi 2: 

C.

Câu hỏi 3:

Hình số 8 nổi và 3 định hướng: orbital p_x, p_y, p_z lần lượt là định hướng theo trục x, y, z.

II. LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

Câu hỏi 4: 

a) 6.

b) 10.

Câu hỏi 5: 

C.

III. CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

Câu hỏi 6: 

C.

Câu hỏi 7: 

Z = 8:

Z = 11:

Câu hỏi 8: 

- Thứ tự các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng.

- Điền electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

- Biểu diễn theo ô orbital: 

- Nguyên lí Pauli: Các ô orbital 1s, 2s và 2p, 3s có đủ electron được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều nhau ở mỗi ô.

- Quy tắc Hund: 2 electron còn lại được sắp xếp vào 2 ô orbital 3p bằng 2 mũi tên đi lên để số electron độc thân là tối đa.

Câu hỏi 9: 

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ do có 5 electron ở lớp ngoài cùng.