BÀI 21: NHÓM HALOGEN

PHẦN I. HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Trong tự nhiên, một số phi kim như carbon, nitrogen, oxygen tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất, còn các halogen đều chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Vì sao có sự khác biệt này?

I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Câu 1: Kể tên một số hợp chất phổ biến của halogen trong tự nhiên.

II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

Hoạt động 1: 

1. Tra cứu số liệu Bảng 6.1, Bảng 6.2 và Hình 6.2 để hoàn thành bảng mô tả một số đặc điểm cấu tạo của các nguyên tử halogen theo mẫu sau:

Từ bảng số liệu thu được, hãy:

a) Giải thích tại sao nguyên tử halogen có xu hướng nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại, hoặc góp chúng 1 electron với nguyên tử phi kim để hình thành liên kết.

b) Nêu và giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện của các nguyên tử halogen. Từ đó dự đoán xu hướng biến đổi tính oxi hoá từ F đến I.

c) Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng và độ âm điện, giải thích tại sao nguyên tử fluorine chỉ có số oxi hoá -1 trong các hợp chất?

2. Tham khảo Bài 12 (Liên kết cộng hoá trị), hãy:

a) Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử halogen bằng công thức electron

b) Liên kết trong phân tử halogen là liên kết cộng hoá trị phân cực hay không phân cực?

c) Dựa vào bán kính nguyên tử (Hình 6.2), hãy dự đoán xu hướng biến đổi độ dài liên kết trong dãy các phân tử halogen.

Hoạt động 2:

1. Xác định số oxi hoá của chlorine trong các chất sau: Cl₂, HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄.

2. Từ các số oxi hoá của chlorine, hãy giải thích tại sao Cl₂ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

Câu 2: Trong tự nhiên, các nguyên tố halogen tồn tại ở dạng hợp chất. Viết công thức một vài hợp chất của halogen thường được dùng trong thực tế.

Câu 3: Nguyên tử halogen có thể nhận 1 electron từ nguyên tử kim loại hoặc góp chung electron với nguyên tử phi kim.

Hãy mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử NaCl và HCl để minh họa.

III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Câu 4: Từ bảng 21.2, nhận xét xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các halogen và giải thích.

IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Câu 5: Xác định chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng của sodium và iron với chlorine, dùng mũi tên chỉ rõ sự nhường electron từ chất khử sang chất oxi hóa.

Hoạt động: Xét các phản ứng hoá học: H₂(g) + X₂(g) → 2HX(g) (X là các halogen).

Tra số liệu trong Bảng 12.2 để:

1. Giải thích xu hướng phản ứng của các đơn chất halogen với hydrogen theo khả năng hoạt động của các halogen.

2. Dựa vào số liệu năng lượng liên kết H – X, giải thích xu hướng phản ứng giảm dần từ F₂ đến I₂.

Câu 6: Một nhà máy nước sử dụng 5 mg Cl₂ để khử trùng 1 L nước sinh hoạt. Tính khối lương Cl­₂ nhà máy cần dùng để khử trùng 80 000 m³ nước sinh hoạt.

Hoạt động: Tìm hiểu tính tẩy màu của khí chlorine ẩm

Tiến hành:

Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác chứa khí chlorine (Hình 21.6).

Quan sát hiện tượn và thực hiện yêu cầu sau:

1. Nhận xét màu của mẩu giấy trước và sau khi cho vào bình tam giác. Giải thích.

2. Xác định vai trò của chlorine trong phản ứng với nước, tại sao nói chlorine tự oxi hoá – tự khử trong phản ứng này?

Câu 7: Khí Cl₂ phản ứng với dung dịch sodium hdroxide nóng tạo thành sodium chloride, sodium chlorate và nước.

Lập phương trình hóa học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

Hoạt động: Phản ứng thế của một số muối halide

Chuẩn bị: 3 ống nghiệm, dung dịch NaBr, dung dịch NaI, nước Cl₂, nước Br₂ loãng.

Tiến hành:

- Lấy khoảng 2 mL dung dịch NaBr vào ống nghiệm (1), 2 mL dung dịch NaI vào mỗi ống nghiệm (2) và (3).

- Thêm vào mỗi ống nghiệm (1) và (2) vài giọt nước Cl₂, thêm vào ống (3) vào giọt nước Br₂, lắc đều các ống nghiệm.

Lưu ý: Cẩn thận không để nước Cl₂, nước Br₂ giây ra tay, quần áo.

Quan sát hiện tượng và thực hiện yêu cầu sau:

1. Nhận xét sự thay đổi màu của dung dịch trong các ống nghiệm.

2. So sánh tính oxi hoá của Cl₂, Br₂, I₂.

3. Hãy chọn một thuốc thử để chứng tỏ có sự tạo thành I₂ khi cho nước chlorine (hoặc nước bromine) tác dụng với dung dịch sodium iodine.

V. ĐIỀU CHẾ CHLORINE

Câu 9: Khi sản xuất chlorine trong công nghiệp, NaOH và H_2­ được tạo thành ở cực âm. Còn Cl₂ được tạo thành ở cực dương. Tại sao cần sử dụng màng ngăn xốp để ngăn cách hai điện cực?

PHẦN II. 5 PHÚT TRẢ LỜI CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Vì các halogen có tính oxi hoá mạnh.

I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Câu 1:

CaF₂ (fluorite), Na₃AlF₆ (cryolite), KCl.MgCl₂6H₂O (carnallite)…

II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

Hoạt động 1: 

1.

a) Vì có 7 electron lớp ngoài cùng.

b) - Từ F đến I, BKNT tăng vì lực hút giữa hạt nhân và e lớp ngoài cùng giảm.

- Từ F đến I, ĐÂĐ giảm vì lực hút giữa hạt nhân với e lớp ngoài cùng giảm.

- Tính OXH giảm từ F đến I.

c) Vì có độ âm điện lớn nhất nên hút e về phía mình và có 7e lớp ngoài cùng.

2. a) 

b) Liên kết CHT không phân cực

c) Tăng dần từ F₂ đến I₂.

Hoạt động 2:

1. Là: 0; -1; +1; +3; +5; +7.

2. Vì có số OXH là 0 - mức trung gian.

Câu 2:

- F: NaF, Ca₅(PO₄)₃F, HF…

- Cl: NaCl, CaOCl₂, KClO₃,…

- Br: AgBr…

- I: KI, KIO₃… 

Câu 3: 

- NaCl: Na nhường 1e, Cl nhận 1e để đạt cấu hình bền vững.

- HCl: H nhường 1e, Cl nhận 1e để đạt cấu hình bền vững.

III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Câu 4:

Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ F₂ đến I₂. Vì tương tác van der Waals tăng dần từ F₂ đến I₂.

IV. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Câu 5: 

Chất khử: Na; Fe. Chất oxi hoá: Cl₂.

Hoạt động: 

1. Vì từ F đến I, tính OXH giảm dần.

2. Do năng lượng liên kết H – X giảm dần từ H – F đến H – I.

Câu 6: 

Đổi: 80000 m³ = 80000000 L.

m_Cl2 =  kg

Hoạt động: 

1. Mẩu giấy mất màu do sinh ra HClO có tính OXH mạnh, có thể tẩy màu. 

PTHH: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

2. Vì 1 nguyên tử Cl có vai trò oxi hóa, 1 nguyên tử Cl có vai trò khử.

Câu 7: 

Cl₂ vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

5x| Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Cl₂ → 2Cl⁺⁵ + 10e

PTHH: 3Cl₂ + 6NaOH  5NaCl + NaClO + 3H₂O

Hoạt động: 

1. – Ống 1: chuyển màu vàng

- Ống 2: màu vàng và có chất rắn màu đen tím

- Ống 3: màu vàng nhạt dần và có chất rắn màu đen tím.

2. Cl₂ > Br₂ > I₂.

3. Hồ tinh bột.

V. ĐIỀU CHẾ CHLORINE

Câu 9: 

Vì để ngăn sản phẩm phản ứng với nhau.