CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Giải bài 16: Ôn tập chương 4

Giải bài 16: Ôn tập chương 4 - Sách hóa học 10 kết nối tri thức. Phần đáp án chuẩn, hướng dẫn giải chi tiết cho từng bài tập có trong chương trình học của sách giáo khoa. Hi vọng, các em học sinh hiểu và nắm vững kiến thức bài học.

I. Hệ thống hóa kiến thức

Câu 1. Hoàn thành các nội dung còn thiếu sau:

Trả lời:

(1) nhường

(2) nhận

(3) chất khử

(4) chất oxi hóa

(5) bằng

B. Bài tập và hướng dẫn giải

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

II. Luyện tập

Câu 1. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

A. nhận electron B. nhường proton

C. nhường electron D. nhận proton.

=> Xem hướng dẫn giải

Trong phản ứng hóa học: Fe+$H_{2}$$SO_{4}$→Fe$SO_{4}$+$H_{2}$, mỗi...

Câu 2. Trong phản ứng hóa học: Fe+$H_{2}$$SO_{4}$→Fe$SO_{4}$+$H_{2}$, mỗi nguyên tử Fe đã:

A. nhường 2 electron B. nhận 2 electron

C. nhường 1 electron D. nhận 1 electron.

=> Xem hướng dẫn giải

Trong phản ứng hóa học: 2Na+2H2O→2NaOH+H2, chất oxi hóa là:

Câu 3. Trong phản ứng hóa học: 2Na+2H2O→2NaOH+H2, chất oxi hóa là:

A. H2O B. NaOH C. Na D. H2

=> Xem hướng dẫn giải

Cho nước Cl2 vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:

Câu 4: Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

Trong phản ứng hóa học trên xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?

A. NaCl B. Br₂ C. Cl₂ D. NaBr.

=> Xem hướng dẫn giải

Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong các quá trình sau:

Câu 5: Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong các quá trình sau:
a) Luyện gang từ quặng hematite đỏ:

Hãy chỉ ra các phản ứng oxi hóa khử, lập phương trình hóa học của các phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, khử.

=> Xem hướng dẫn giải

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

Câu 6. Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH3+O2→NO+H2O

Trong công nghiệp, cần trộn 1 thể tích khí ammonia với bao nhiêu thể tích không khí để thực hiện phản ứng trên? Biết không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

=> Xem hướng dẫn giải

Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi...

Câu 7. Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thước Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp)…

Trong công nghiêp, copper(II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch dusulfuric acid loãng và sục không khí:

Cu+O2+H2SO4→CuSO4+H2O(1)

a) Lập phương trính hóa học của phản ứng (1) theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Copper(II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng:

Cu+H2SO4(dac)$\overset{t}{\rightarrow}$CuSO4+SO2+H2O (2)

Trong hai cách trên, cách nào sử dựng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn ?

=> Xem hướng dẫn giải