MỞ ĐẦU

Giải bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Giải bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron - Sách hóa học 10 cánh diều. Phần đáp án chuẩn, hướng dẫn giải chi tiết cho từng bài tập có trong chương trình học của sách giáo khoa. Hi vọng, các em học sinh hiểu và nắm vững kiến thức bài học.

Câu 1. Vì sao số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó?

Trả lời:

Vì lớp thứ n có n² AO và số electron tối đa trong mỗi lớp là 2n² nên số AO trong một lớp luôn bằng một nửa số electron tối đa thuộc lớp đó.

Câu 2. Lớp ngoài cùng của nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu electron, bao nhiêu AO?

Trả lời:

Lớp ngoài cùng có 5 electron và 3 AO.

B. Bài tập và hướng dẫn giải

Các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới đây liên hệ với nội dung nào...

Câu 3. Các ô (1), (2), (3), (4) trong hình dưới đây liên hệ với nội dung nào về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử?

=> Xem hướng dẫn giải

Lớp electron thứ tư (n = 4) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân...

Câu 4. Lớp electron thứ tư (n = 4) có bao nhiêu phân lớp và kí hiệu các phân lớp này là gì?

=> Xem hướng dẫn giải

Tính số electron tối đa (bão hòa) trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf.

Câu 5. Tính số electron tối đa (bão hòa) trên mỗi phân lớp ns, np, nd, nf.

=> Xem hướng dẫn giải

Viết cấu hình electron của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ số 1...

Câu 6. Viết cấu hình electron của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ số 1 đến 20.

=> Xem hướng dẫn giải

Biểu diễn cấu hình theo ô orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) các nguyên...

Câu 6. Biểu diễn cấu hình theo ô orbital (chỉ với lớp ngoài cùng) các nguyên tử có Z từ 1 đến 20. Xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

=> Xem hướng dẫn giải

Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của...

Câu 6. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, tính phi kim) của các nguyên tố có Z từ 1 đến 20.

=> Xem hướng dẫn giải

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

Bài 1. Những phát biểu nào sau đây là đúng?

(a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạng hình số tám nổi.

(b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2p.

(d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần năng lượng của electron thuộc AO 2p.

=> Xem hướng dẫn giải

Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp eletron, trong đó có một electron...

Bài 2. Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp eletron, trong đó có một electron độc than. Vậy X có thể là những nguyên tố nào?

=> Xem hướng dẫn giải

Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường...

Bài 3*. Cấu hình electron của ion được thiết lập bằng cách nhận hoặc nhường electron, bắt đầu từ phân lớp ngoài cùng của cấu hình electron nguyên tử tương ứng.

a) Viết cấu hình electron của ion Na⁺ và ion Cl^-.

b) Nguyên tử Cl nhận 1 electron để trở thành ion Cl^-, electron này xếp vào AO thuộc phân lớp nào của CL? AO đó là AO trống, chứa 1 hay 2 electron?

=> Xem hướng dẫn giải

Nội dung quan tâm khác

Thêm kiến thức môn học

Giải Hóa học 10 cánh diều

Giải SBT hóa học 10 cánh diều

Giải chuyên đề hóa học 10 cánh diều

Trắc nghiệm hóa học 10 cánh diều

Đề thi hóa học 10 cánh diều

Giáo án Hóa học 10 cánh diều

Giáo án chuyên đề Hóa học 10 cánh diều

Giáo án điện tử Hóa học 10 cánh diều

Siêu nhanh giải hoá học 10 cánh diều

5 phút giải hoá học 10 cánh diều

Slide bài giảng hoá học 10 cánh diều

Đáp án hoá học 10 cánh diều

Dễ hiểu giải hoá học 10 cánh diều

Video bài giảng hoá học 10 cánh diều

Từ khóa tìm kiếm: giải hóa 10 cánh diều, giải sách cánh diều 10 môn hóa, giải hóa 10 sách mới bài 5, giải bài 5 Lớp, phân lớp và cấu hình electron