HIĐRO SUNFUA

I. Tính chất vật lí

• Hiđro Sunfua là chất khí không màu, mùi trứng thối và rất độc.
• H₂S hơi nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -60⁰C và 1atm, ít tan trong nước.

II. Tính chất hóa học

1. Tính axit yếu

• Hiđro Sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là một axit yếu (yếu hơn H₂CO₃), khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo thành hai loại muối: S^2-, hay HS^-.

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH →NaHS + H₂O

2. Tính khử mạnh

• Tác dụng với oxi.

2H₂S + 3O₂ →(t^o) 2SO₂ + 2H₂O

• Tác dụng với dung dịch brom.

H₂S + 4Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

  (nâu đỏ)                 (không màu)

III. Trạng thái tự nhiên và điều chế

1. Trạng thái tự nhiên

• H₂S có trong nước suối, không khí, núi lửa, bốc ra từ xác chết động vật..
• Trong công nghiệp: không sản xuất H₂S.

2. Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm điều chế từ dung dịch HCl tác dụng với FeS

FeS + 2HCl →FeCl₂ + H₂S

LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO₂)

I. Tính chất vật lí

• SO₂  là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước, có tính độc.

II. Tính chất hóa học

 1. SO₂ là oxit axit

• SO₂ tan trong nước tạo dd axit yếu (mạnh hơn H₂S và H₂CO₃), không bền gọi là axit sunfurơ.
• SO₂ + H₂O   ⥩ H₂SO₃
• SO₂ + Oxit bazơ → muối
• SO₂ + Bazơ → muối axit hoặc muối trung hòa, tùy vào tỉ lệ mol của chất tham gia.

NaOH + SO₂ → NaHSO₃            (1)

                         Natri hidro sunfit

 2NaOH  + SO₂ → Na₂SO₃  + H­₂O (2)

                             Natri sunfit

2. SO₂ là chất khử và là chất oxi hóa

• SO₂ là chất khử mạnh

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄  +  2HBr

    (vàng nâu)               (không màu)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ +  K₂SO₄ + 2H₂SO₄

              (tím)                    (không màu)

• SO₂ là chất oxi hóa

2SO₂  +  H₂S →  3S + 2H₂O

SO₂  +  2Mg →  S + 2MgO

III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit

1. Ứng dụng

• Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp.
• Làm chất tẩy trằng giấy và bột giấy.
• Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm.

 2. Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm:

H₂SO₄  +  Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

• Trong CN: Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt.

S  +  O₂  →(t^o)  SO₂

4FeS₂ + 11O₂  →(t^o) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO₃)

I. Tính chất

• SO₃ là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và tan trong H₂SO₄.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

nSO₃ + H₂SO₄ →H₂SO₄.nH₂O

• SO₃ có đầy đủ tính chất của oxit axit, SO₃ tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat.

SO₃ + NaOH → NaHSO₄

SO₃ + 2NaOH→ Na₂SO₄ + H₂O

II. Ứng dụng và điều chế

• Dùng để sản xuất H₂SO₄.
• Điều chế SO₃ bằng cách oxi hóa SO₂.

2SO₃ + O₂ →( 450^oC, V₂O₅) 2SO₃