A – KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1.Cấu tạo bảng tuần hoàn

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

• Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
• Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng ngang (chu kì.
• Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị (electron có khả năng tham gia vào quá trình hình thành liên kết hóa học) được xếp thành một cột (nhóm).

Ô nguyên tố: Mỗi  nguyên tố xếp vào một ô

Chu kì

• Mỗi hàng là 1 chu kì
• Có 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ: là các chu kì 1, 2, 3 và 4 chu kì lớn: là các chu kì 4, 5, 6, 7.
• Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó.

Nhóm nguyên tố

• Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p
• Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f

2.Sự biến đổi tuần hoàn

Cấu hình electron của nguyên tử

• Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện củ các nguyên tố được tóm tắt trong bảng sau:

3. Định luật tuần hoàn các nguyên tố.

• Tính chất của các nguyên tử cũng như thành phần tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.