A - Kiến thức trọng tâm

1. Thứ tự các mức năng lượng                    

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s…  

2. Số e tối đa trong:

• Lớp thứ n (=1,2,3,4) là 2n²e.
• Phân lớp:  s² ,  p⁶ ,  d¹⁰ ,  f¹⁴.

3. Electron có mức năng lượng cao nhất phân bố vào phân lớp nào thì đó chính là họ của nguyên tố.

4. Lớp e ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố, sẽ bão hòa bền với 8e( Trừ He, 2e ngoài cùng).

• Số electron thuộc lớp ngoài cùng 1, 2 hoặc 3 nguyên tố có tính kim loại
• Số electron thuộc lớp ngoài cùng 4 nguyên tố có thể tính kim loại hay tính phi kim
• Số electron thuộc lớp ngoài cùng 5, 6, 7 nguyên tố thường có tính phi kim
• Số electron thuộc lớp ngoài cùng 8e nguyên tố tương đối trơ về mặt hóa học.