• Ôn tập lý thuyết
• Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

I - OXI

1. Vị trí và cấu tạo

• Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA
• Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴               
• CTCT:   O = O           

2. Tính chất vật lí

• Khí oxi không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí (d=1,1), ít tan trong nước
• Oxi hóa lỏng ở - 183­⁰ C.Oxi lỏng có màu xanh da trời

3. Tính chất hoá học

Khi tham gia phản ứng, oxi dễ nhận 2e để đạt cấu hình bền

     O₂ + 2.2e →  O­^-2

=>Oxi có tính oxi hóa mạnh.

Tác dụng với kim loại. (trừ Au, Pt…)

Ví dụ: 2 Mg  + O₂ →   2MgO

   3Fe + 2O₂     →     Fe₃O₄

Tác dụng với phi kim.(trừ halogen).

Ví dụ: 4P + 5O₂ →  P₂O₅

C + O₂ →  CO₂

Tác dụng với hợp chất

• Ví dụ:

2CO + O₂    →  2CO₂

C₂H₅OH + 3O₂ à 2CO₂ + 3H₂O

Kết luận: những phản ứng mà oxi tham gia đều là phản ứng oxi hoá -khử, trong đó oxi là chất oxi hoá, trong hầu hết các hợp chất có oxi thì số oxi hóa của oxi thường là -2.     

4. Ứng dụng

• Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con ng ười.
• Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa.
• Hàn cắt kim loại
• Y khoa
• Công nghiệp hóa chất.
• Luyện thép

5. Điều chế

Trong PTN:

2KMnO₄ →(t^o)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑     

2KClO₃   →(t^o _; xt: MnO₂)      2KCl + 3O₂↑

Trong CN:

• Từ không khí: chưng cất phân đoạn không khí lỏng              
• Từ nước: điện phân

2H₂O     →(đk: đp)       2H₂ ↑ + O₂↑

II - OZON(O₃)

1. Tính chất

• Ozon là một dạng thù hình của oxi.
• Ozon là chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng.
• Hóa lỏng ở -112⁰ C.
• Tan nhiều trong nước hơn oxi.
• O₃ có tính oxi hoá mạnh hơn O₂, do

O₃   → O₂  +  O

Ví dụ:

O₂   + Ag → không phản ứng

O₃ + 2Ag → Ag₂O + O₂

O₃  +2 KI + H₂O à 2KOH + I₂ + O₂

  => Dấu hiệu nhận biết oxi và ozon.

2. Ozon trong tự nhiên và ứng dụng  

• Ozon trong tự nhiên
• Ozon được tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện( tia chớp, sét).

O₂             →(tia tử ngoại)                   O ₃

• Trên mặt đất, ozon được sinh ra do sự oxi hóa một số chất hữu cơ.

3. Ứng dụng

• Trong công nghiệp,người ta dùng ozon để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác,…
• Trong y học, Ozon được dùng để chữa sâu răng.
• Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt.