• Ôn tập lý thuyết
• Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

I. Cấu tạo, tính chất của oxi và lưu huỳnh

1. Cấu hình electron

•  ₈O 1s²2s²2p⁴
• ₁₈S: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

2. Độ âm điện

• X_O = 3,44
• X_S = 2,58

3. Tính chất hóa học cơ bản

Oxi thể hiện tính oxi hóa rất mạnh

• Tác dụng với kim loại:  2Mg + O₂ →(t^o) 2MgO
• Tác dụng với phi kim: C + O₂→(t^o) CO₂
• Tác dụng với hợp chất: CO + O₂→(t^o) CO₂

Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa mạnh:

• Tác dụng với kim loại: S + Fe →(t^o) FeS
• Tác dụng với phi kim: S + H₂ →(t^o) H₂S
• Lưu huỳnh thể hiện tính khử với O và F:

S + O₂ →(t^o)  SO₂

S + F₂ →(t^o) SF₆

II. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

1. Hidro sunfua (H₂S)

• Dung dịch H₂S có tính axit yếu (axit sunfuahidric)
• H₂S thể hiện tính khử mạnh:

H₂S  +  O₂  →(t^o)   2S  +  2H₂O.

H₂S  +  3O₂  →(t^o) 2SO₂  + 2H₂O

2. Lưu huỳnh dioxit (SO₂)

• SO₂ là oxit axit SO₂  +  H₂O   ⥩     H₂SO₃                                                     
• SO₂ thể hiện tính oxi hóa:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

• SO₂ thể hiện tính khử:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Chú ý: Một số muối sunfua của kim loại nặng có màu đặc trưng như CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag₂S…. màu đen

3. Lưu huỳnh trioxit (SO₃)

• SO₃ là oxit axit

SO₃  +  H₂O → H₂SO₄ (axit sunfuric)

• Dung dịch axit sunfuric loãng: ion H⁺ đóng vai trò tác nhân oxi hóa
• Quỳ tím hoá đỏ
• Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối + H₂
• Tác dụng với bazơ và oxit bazơ → muối + H₂O
• Tác dụng với muối của axit yếu hơn
• Dung dịch axit sunfuric đặc: ion SO₄^2- đóng vai trò tác nhân oxi hóa.

2H₂SO_{4 đặc} + Cu  → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

6H₂SO_4đ,n+2Fe → Fe₂(SO₄)₃  + 3SO₂ + 6H₂O

• Tính háo nước:

C₁₂H₂₂O₁₁    →(H₂SO₄ đặc)   12C + 11H₂O