• Ôn tập lý thuyết
• Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

I – FLO

1. Tính chất vật lý

• Flo là chất khí, có màu lục nhạt, rất độc khi ở điều kiện thường
• Trong tự nhiên thường tồn tại dạng hợp chất như chất khoáng dạng muối CaF2 hay trong lá…

2. Tính chất hóa học

F₂     Cl₂      Br₂      I₂

Tính oxi hóa giảm dần

Flo có độ âm điện lớn nhất => tính oxi hoá mạnh nhất, không có tính khử

Tác dụng với kim loại:

• Flo oxi hóa được tất cả các kim loại thu được muối florua

Tác dụng với Hidro:

• oxi hóa với tất cả phi kim ngoại trừ O₂, N₂

F₂  +  H₂     →    2HF

                  Hidro florua

• HF là một axit yếu có khả năng ăn mòn thủy tinh

4HF  +  SiO₂        →         SiF₄  +  2H₂O

           Axit flohidric               Silic tetraflorua

Tác dụng với nước:

• Flo oxi hóa nước ngay ở nhiệt độ thường

2F₂  +  2H₂O      →    4HF  +  O₂

3 . Ứng dụng

• Sử dụng trong sản xuất chất dẻo.
• Flo ứng dụng trong công nghiệp hạt nhân.
• Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

4. Điều chế và sản xuất

2HF    → (đk: đpnc)    F₂           +            H₂

II. BROM

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

• Chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc.
• Trong tự nhiên brom tồn tại ở dạng hợp chất với hàm lượng ít hơn flo, clo.

2. Tính chất hoá  học

Brom có tính oxi hoá kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hoá mạnh.

Tác dụng với kim loại:

3Br₂   + 2Al  →  2AlBr₃

Tác dụng với hidro : ở nhiệt độ cao

Br₂     +   H₂    →       2HBr(k) hiđrobromua

• Tan trong nước tạo dung dịch axit bromhiđric => axit mạnh hơn, dễ bị oxi hoá hơn axit HCl

Tác dụng rất chậm với nước (khó hơn clo):

Br₂     + H₂O     ⥩    HBr    +   HBrO 

                                      Axit hipobromơ

3. Ứng dụng

• Sản xuất dẫn xuất hidrocacbon trong công nghiệp dược phẩm.
• Hợp chất cửa brom dùng nhiều trong công nghiệp dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm và những hóa chất trung gian.

4. Sản xuất brom trong công nghiệp         

Cl₂     + 2NaBr  → 2NaCl  +    Br₂

III. IOT

1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên

• Chất rắn, tinh thể màu đen tím, thăng hoa khi đun nóng.
• Tồn tại dưới dạng hợp chất: muối iotua

2. Tính chất hoá  học

Tác dụng với kim loại: đk: xt, đun nóng.

3I2     + 2Al      →(xt: H₂O)   2AlI3

Tác dụng với hidro:

I₂       +       H₂     ⥩(t^O: 350 – 500^oC ; xt:Pt)    2HI(k)

Hầu như không tác dụng với nước

Có tính oxi hoá kém hơn clo, brom nên:

Cl₂   +   2NaI  →   2NaCl   + I₂

Br₂    +  2NaI   →  2 NaBr  + I₂

Tính chất đặc trưng:tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh (khi đun nóng mất màu, để nguội lại hiện ra) => nhận biết.

3. Ứng dụng

• Dùng trong dược phẩm.
• Chất tẩy rửa.
• Phòng bệnh bướu cổ.

4. Sản xuất iot trong công nghiệp:

•  Từ rong biển