• Ôn tập lý thuyết
• Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

I.Cấu tạo nguyên tử và phân của các halogen

• Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot
• Lớp ngoài cùng có 7 e
• Phân tử gồm 2 nguyên tử: X₂ ; Liên kết CHT không cực

II. Tính chất hóa học

Halogen là những phi kim có tính oxi hoá mạnh

Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I

Phản ứng với kim loại

• Flo oxi hóa tất cả kim loại:

3F₂   +  2Fe →  2FeF₃

• Clo oxi hóa hầu hết kim loại ,t⁰

3Cl₂  + 2Fe → 2FeCl₃

• Brom oxi hóa nhiều kim loại,t⁰

3Br₂ +  2Fe →  2FeBr₃

• Iot oxi hóa nhiều kim loại, đk: t⁰ hoặc xt

3 I₂   + 2Fe →  2FeI₃

Phản ứng với phi kim

• Trong bóng tối, ở nhiệt độ -252^oC, nổ mạnh.

F₂    +    H₂  →  2 HF

• Cần chiếu sáng, phản ứng nổ:

Cl₂   +   H₂  →  2HCl

• Nhiệt độ cao:

Br₂   +   H₂  →  2HBr

• Nhiệt độ cao hơn brom:

I₂    +   H₂  →  2HI

Phản ứng với hợp chất:

• Phản ứng mãnh liệt ở t^o thường:

2F₂    + 2H₂O →   4HF  +  O₂

• Ở nhiệt độ thường:

Cl₂   +  H₂O    →   HCl  +  HClO

• Ở t^o thường, chậm hơn so với clo:

 Br₂   +  H₂O   →   HBr  +  HBrO  (). 

 I₂     +  H₂O   →   hầu như không tác dụng

II. Tính chất hóa học của hợp chất halogen

1. Axit halogenhidric

HF; HCl ; HBr ; HI

Tính axit tăng dần

2. Hợp chất có oxi

• Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl₂ là các chất oxi hóa mạnh

IV. Phương pháp điều chế các đơn chất halogen

1. Flo

• Điện phân hỗn hợp KF và HF

2. Clo

• Phòng thí nghiệm

MnO₂    +  4HCl  →  MnCl₂  +  2H₂O +  Cl₂

2KMnO₄ +16 HCl→ 2KCl  + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

• Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn)

2NaCl  +  2H₂O  →  2NaOH  +  Cl₂   +  H₂

3. Brom( NaBr có trong nước biển)

  Cl₂  +  2NaBr  →   2NaCl  +  Br₂

4. Iot ( NaI có trong rong biển)

 Cl₂   +  2NaI    →   2NaCl   +  I₂

V. Phân biệt các ion F^- ; Cl^- ; I^-

Thuốc thử: AgNO₃

NaF    +  AgNO₃  →  không p.ứ

NaCl  +  AgNO₃  →  AgCl    +  NaNO₃

                                   (trắng)

NaBr  +  AgNO₃  →  AgBr    +  NaNO₃

                                   (vàng nhạt)

NaI     +  AgNO₃ →  AgI    +  NaNO₃

                                     (vàng )