• Ôn tập lý thuyết
• Hướng dẫn giải bài tập sgk

A. LÝ THUYẾT

I. Tính chất vật lý

• Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc rất độc.
• Nặng hơn kk và tan được trong nước và nhiều dung môi hữu cơ.

II. Tính chất hóa học

• Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Cl + 1e → Cl^-

=> Clo có tính chất oxi hóa mạnh

1. Tác dụng với kim loại tạo ra muối clorua:

nCl₂ + 2R →(t^o) 2RCl_n   (R có hóa trị cao nhất) 

• Ví dụ:

2Fe + 3Cl₂ →(t^o) 2FeCl₃

2. Tác dụng với hiđro

• Clo dễ dàng phản ứng với hiđro khi có ánh sáng

Cl₂ + H₂ →(đk: as)  2HCl (khí hiđro clorua)

• Kết luận: khí tác dụng với kim loại hoặc hiđro clo thể hiện tính oxi hóa mạnh

3. Tác dụng với nước

Cl₂ + H₂O ⥩ HCl + HClO (axit hipo clorơ)

• Khi tác dụng với H₂O, Clo đóng vai trò vừa là chất khử cũng vừa là chất oxi hóa.

III. Trạng thái tự nhiên

• Trong tự nhiên Cl có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl
• Cl chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất như muối clorua, muối khoáng cacnalit.

IV. Ứng dụng

• Khử trùng nước, tẩy trắng vải sợi, giấy,…
• Sản xuất chất hữu cơ.
• Sản xuất nước Giaven, clorua vôi,…