Nội dung bài học gồm hai phần

• Lý thuyết về tính chất hóa học của oxi, lưu huỳnh
• Giải các thí nghiệm SGK

A. Lý thuyết

1. Tính chất hóa học của oxi

Oxi có tính oxi hóa mạnh.

• Tác dụng với kim loại. (trừ Au, Pt…)

Ví dụ: 2 Mg  + O₂   $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$   2MgO

                 3Fe + 2O₂     $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$    Fe₃O₄

• Tác dụng với phi kim (trừ halogen).

Ví dụ: 4P + 5O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ P₂O₅

          C + O₂  $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ CO₂

• Tác dụng với hợp chất

Ví dụ: 2CO + O₂   $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$  2CO₂

          C₂H₅OH + 3O₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2CO₂ + 3H₂O

2. Tính chất hóa học của lưu huỳnh

a, Tính chất vật lý

• S có 2 dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S_α) và lưu huỳnh đơn tà (S_β)
• Tùy thuộc vào nhiệt độ mà 2 dạng thù hình có thể biến đổi qua lại.
• Sự biến đổi trạng thái:

<113⁰C            119⁰C                 187⁰C               >445⁰C

S₈, rắn           S₈, lỏng,       S₈, quánh nhớt            S_n, hơi

Vàng                 vàng                nâu đỏ                 da cam

b, Tính chất hóa học

* Tính oxi hóa

• Tác dụng với kim loại: S tác dụng được với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao.

Ví dụ:  

Fe + S $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ FeS  (sắt (II) sunfua)

Hg + S → HgS (thủy ngân (II) sunfua).

• Tác dụng với Hidro:

S + H₂      →      H₂S   (hidro sunfua )

* Tính khử

• Ở t⁰  cao, S phản ứng được với một số phi kim như O₂, F₂…

S + O₂  $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ SO₂

S + 3F₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ SF₆

B. Giải các thí nghiệm SGK