Câu hỏi bổ sung 1: Hai nguyên tử Cl mỗi nguyên tử góp chung 1 electron tạo thành một cặp electron dùng chung và liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl2 là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử Cl bằng một cặp electron dùng chung đó.

Câu hỏi bố sung 2: Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân

Câu 6: Cho biết đặc điểm của nguyên tử "cho" và nguyên tử "nhận" trong phân tử liên kết cho- nhận

3. Phân biệt các loại liên kết dựa theo độ âm điện

Phân biệt liên kết cộng hóa trị phân cực và không phân cực

Câu 7: Vì sao liên kết cộng hóa trị trong các phân tử Cl ₂, O ₂, N ₂ là liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Câu hỏi bổ sung: Nêu thêm ví dụ về phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực. Viết công thức electron của chúng để minh họa

Câu 10: Em có nhận xét gì khi cặp electron chung trong liên kết lệch hẳn về phía một nguyên tử?

4. Sự hình thành liên kết σ, π và năng lượng liên kết

Tìm hiểu sự hình thành liên kết σ và liên kết π

Câu 11: Quan sát các hình từ 10.5 đến 10.8 cho biết liên kết nào trong mỗi phân tử được tạo thành bởi sự xen phủ trục hoặc xen phủ bên của các orbital

Câu 13: Mô tả sự hình thành liên kết π

Câu 15: Theo em thế nào là liên kết nội? Phân tử nào dưới đây có chưa liên kết bội Cl ₂, HCl, O ₂ và N _2?

Câu 17: Số liên kết σ và liên kết π trong mỗi liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết va lần lượt bằng bao nhiêu?

Câu 18: Căn cứ giá trị năng lượng liên kết H-H và N≡N đã cho liên kết trong phân tử nào dễ bị phá vỡ?

Bài tập

Bài 1: Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử idonine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

A. Xe            B. Ne              C. Ar                   D. Kr

Bài 2: Hydrogen sulfide (H₂S) và phosphine (PH₃) đều là những chất có mũi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử các chất trên.

Bài 4: Trình bày sự hình thành liên kết cho - nhận trong phân tử sulful dioxide (SO₂)