Câu 3: Dựa vào năng lượng liên lết ở bảng 14.2, tính biến thiên enthlpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogne ( N=N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monxide (N=O)

• N₂ (g) + O₂ (g) (t ⁰ , tia lửa điện)------> 2NO (g)

Câu hỏi vận dụng: Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H₂ (g) + O₂ (g)   (t ⁰) -------> 2H2O     (1)

C₇H₁₆ (g) + 10 O₂ (g)  (t ⁰) -------> 7 CO₂ (g)  + 8H₂O (g)    (2)

So sánh kết quả thu được từ đó cho biết H₂ hay C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho biết tên lửa (biết trong C₇H₁₆ có 6 liệ kết C-C và 16 liên kết C-H)

2. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành

Câu hỏi vận dụng:

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin ( C₃H₅O₃ (NO₂)₃) theo phương trình sau ( biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là -370, 15 kJ/ mol)

4 C₃H₅O₃ (NO₂)₃ (s)-------> 6 N ₂ (g) + 12 CO₂ (g) + 10 H₂O + O₂ (g)

Bài tập

Bài 1: Tính ∆_rH^o₂₉₈ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) ---> N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) (t^o)---> 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Bài 3: Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm:

2Al(s) + Fe₂O₃(s) (t^o)---> 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Từ kết quả tính được ở trên, hãy rút ra ý nghĩa của dấu và giá trị ∆_rH^o₂₉₈ đối với phản ứng.