A - Kiến thức trọng tâm

I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử

• Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

II. Lớp electron và phân lớp electron

1. Lớp electron

• Trong nguyên tử các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp.
• Các electron ở gần nhân hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân.

=>Electron ở lớp trong có mức năng lượng thấp hơn so với ở các lớp ngoài.

• Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
• Các lớp electron được ghi bằng số và gọi tên theo thứ tư:

2. Phân lớp electron

• Mỗi lớp electron lại chia thành các phân lớp.
• Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
• Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường s, p, d, f.
• Các electron ở phân lớp s được gọi là electron s, ở phân lớp p được gọi là electron p…

III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp

1. Số electron tối đa trong một phân lớp

• Phân lớp s chứa tối đa 2 electron
• Phân lớp p chứa tối đa 6 electron
• Phân lớp d chứa tối đa 10 electron
• Phân lớp f chứa tối đa 14 electron

2. Số electron tối đa trong một lớp

• Lớp thứ nhất (K ; n = 1) tối đa 2 e
• Lớp thứ 2 (L ; n = 2) tối đa 8 e
• Lớp thứ 3 (M ; n = 3) tối đa 18 e
• Lớp thứ n tối đa 2n² e
• Lớp electron có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa