Khi phân tích hợp chất A nhận thấy phần trăm khối lượng Đồng là 40%, Lưu huỳnh là 20% còn lại là Oxygen. Xác định công thức hóa học của A biết khối lượng mol của A là 160 g/mol?

Câu 1: Khối lượng của Cu và O có trong 1 mol A là:

m_Cu = 40%.160 = 64 (g)

m_S= 20%.160 = 32 (g)

m_O = 160 – 64 -32 = 64 (g)

Số mol nguyên tử Cu và O và S có trong 1mol A là:

n_Cu = 64: 64 = 1 (mol) ; n_S = 32:32 = 1(mol) ; n_O = 64: 16 = 4(mol)

- Vậy trong 1mol hợp chất A có 1mol Cu; 1mol S; 4mol O. Nên A có CTHH là: CuSO₄.

Câu 2: 

a) Lập công thức hóa học của hợp chất:

Đặt công thức hóa học của hợp chất: Si_xO_y.

Theo quy tắc hóa trị, ta có:

x.IV = y.II ⇒ $\frac{x}{y}$=$\frac{II}{IV}$=$\frac{1}{2}$

Chọn x = 1 và y = 2.

Công thức hóa học của hợp chất là: SiO₂.

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố:

Khối lượng phân tử SiO₂: 28 + 16.2 = 60 (amu).

Phần trăm khối lượng Si trong SiO₂ là:

$\frac{28}{60}.100%$= 46,67%

Phần trăm khối lượng O trong SiO₂ là:

100% - 46,67% = 53,33%

Câu 3: Tổng số hạt của M = E + P + N = 18 ⇒ 2P  + N = 18   (1)

Vì số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.

E + P = 2N

⟺ 2P = 2N

⟺ P = N   (2)

Thế (2) vào (1) ⇒ 3P = 18 ⇒ P = 6 ⇒ M là Carbon. Kí hiệu: C.

C có 6e = 2 + 4 ⟹ C có 2 lớp e ⟹ C thuộc chu kì 2.

C có 4 lớp e ⟹ C thuộc nhóm IVA.