Dạng bài tập Xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn

Bài tập 1:

- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống tính bazơ của các oxit và hiđroxit tăng dần, tính axit giảm dần. Nên H₂CO₃ có tính axit mạnh hơn H₂SiO₃.

- Trong một chu kì tính bazơ giảm dần và tính axit của các oxit và hiđroxit tăng khi đi từ đầu chu kì cho đến cuối chu kì. Nên tính axit của H₂SO₄ mạnh hơn H₃PO₄

- Tính axit của H₂SiO₃ yếu hơn H₃PO₄ (trong 1 chu kì) và H₃PO₄ yếu hơn H₂SO₄ do vậy tính axit của H₂SiO₃ yếu hơn H₂SO₄

Bài tập 2:

- X (Z = 9) ls²2s²2p⁵: Thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Là F (Flo).

- Y (Z = 16) ls²2s²2p⁶3s²3p⁴: Thuộc chu kì 3, nhóm VIA .Là S (luu huỳnh).

- Z (Z = 17) ls²2s²2p⁶3s²3p⁵: Thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Là Cl (Clo).

- So sánh X và Z (vì thuộc cùng chu kì) thì: Tính phi kim X > Z

- So sánh Y và Z (vì thuộc cùng nhóm A) thì: Tính phi kim Z > Y.

Vậy tính phi kim tăng dần theo thứ tự: Y, Z, X.

Bài tập 3:

- Si (Z = 14): [Ne]3s²3p²→ Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

- Hóa trị cao nhất của Si là IV→Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H₂SiO₃.

Si (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴ → S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

- Hóa trị cao nhất của S là VI → Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H₂SO₄.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ → Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

- Hóa trị cao nhất của Cl là VII → Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là HClO₄.

- Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

→ So sánh tính acid: H₂SiO₃ < H₂SO₄ < HClO₄.