Dạng bài tập Định luật tuần hoàn

Bài tập 1:

Nguyên tố magnesium (Mg) ở ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 12 = Số electron.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 2.

→Cấu hình electron của nguyên tử magnesium (Mg): 1s²2s²2p⁶3s² hay [Ne]3s².

Bài tập 2:

- Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên Z_A + Z_B = 32.

- Trường hợp 1: Z_B - Z_A = 8. Ta tìm được Z_A = 12; Z_B = 20. 

Cấu hình electron:

A : 1s²2s²2p⁶3s² (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (chu kỳ 4, nhóm IIA).

Ion A²⁺: 1s²2s²2p⁶ và B²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

- Trường hợp 2: Z_B - Z_A = 18. Ta tìm được Z_A = 7; D = 25.

Cấu hình electron:

A : 1s²2s²2p³ (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng nhóm nên không thỏa mãn.

Bài tập 3:

- Gọi R là kí hiệu chung của hai kim loại nhóm IA, R cũng là nguyên tử khối trung bình của hai kim loại.

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂ ↑

0,6                                  0,3

n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

R = 20,2/0,6 = 33,67

- Vì hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nên một kim loại phải có nguyên tử khối nhỏ hơn 33,67 và kim loại còn lại có nguyên tử khối lớn hơn 33,67.

- Vậy ta có: R₁ = 23 (Na) < R = 33,67 < R₂ = 39 (K)

- Dựa vào bảng tuần hoàn hai kim loại đó là Na, K

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

x                                        x/2

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

y                                       y/2

Ta có hệ phương trình:

m_Na = 23.0,2 = 4,6 (gam)

m_K = 39.0,4 = 15,6 (gam)