Dạng bài tập Liên kết ion

Bài tập 1:

a, Gọi tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử A là P, N, E (trong đó P = E).

- Ta có: P + N + E = 34 và P + E - N = 10.

- Từ đây tìm được P = E = 11; N = 12.

- Kí hiệu của nguyên tử B là B nên Z_B = 9

- Cấu hình electron của A, B:

A (Z = 11) : 1s²2s²2p⁶3s¹

B (Z = 9) : 1s²2s²2p⁵

b, Liên kết trong hợp chất giữa A và B là liên kết ion vì A là kim loại điển hình (nhóm IA), B là phi kim điển hình (nhóm VIIA).

- Sơ đồ hình thành liên kết:

A → A⁺ + 1e

B + 1e → B^-

- Các ion A⁺và B- tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành hợp chất AB:

A⁺ + B^- → AB.

Bài tập 2:

- Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

- Nguyên tử S nhận thêm 2 electron để tạo thành ion S^2-: S + 2e  S^2-.

- Cấu hình electron của ion S^2- là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (giống khí hiếm argon).

Bài tập 3:

- Nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s

X: 1s²2s²3s²4s²5s¹

Vì thuộc nhóm A nên X thuộc nhóm IA

- Nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p

Y: 2p⁶3p⁶4p⁵  

Vì Y thuộc nhóm A nên Y thuộc nhóm VIIA

Hợp chất XY: Liên kết ion