Đề số 5: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ SỐ 5

I. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. pH là 

  • A. Chỉ số đánh giá độ acid của một dung dịch
  • B. Chỉ số đánh giá độ base của một dung dịch
  • C. Chỉ số đánh giá độ acid hay độ base của một dung dịch
  • D. Chỉ số đánh giá các chất điện li mạnh

Câu 2: Chất chỉ thị acid-base là chất

  • A. Không thay đổi màu sắc khi pH thay đổi
  • B. Có màu sắc biến đổi theo giá trị pH của dung dịch
  • C. Giúp biến đổi từ môi trường acid thành môi trường base
  • D. Giúp biến đổi từ môi trường base thành môi trường acid

Câu 3. Các dung dịch có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) là

  • A. CH3COOH, HCl và BaCl2.
  • B. NaOH, Na2CO3 và Na2SO3.
  • C. H2SO4, NaHCO3 và AlCl3.
  • D. NaHSO4, HCl và AlCl3.

Câu 4. Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là

  • A. 10 ml.   
  • B. 15 ml.   
  • C. 20 ml.   
  • D. 25 ml.

II. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): pH là gì?

Câu 2 (2 điểm): Một dung dịch HCl có nồng độ 0,1 M. Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch?


Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Câu hỏi

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Đáp án

C

B

D

C

Tự luận: 

Câu 1

(4 điểm)

- pH là chỉ số đánh giá độ acis hay base của một dung dịch

- Thang pH thường dường có giá trị từ 1 đến 14

Câu 2

(2 điểm)

Trong dung dịch HCl, một phần tử HCl sẽ phân li thành một ion H+ và một ion Cl-. Vì vậy, nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch sẽ bằng nồng độ mol của dung dịch HCl.

Với dung dịch HCl có nồng độ 0,1 M, ta có:

Nồng độ mol H+ = 0,1 M

 Vậy nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch HCl là 0,1 M.


Từ khóa tìm kiếm Google: Đề kiểm tra Hóa học 11 CTST bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước, đề kiểm tra 15 phút hóa học 11 chân trời sáng tạo, đề thi hóa học 11 chân trời sáng tạo bài 2

Bình luận

Giải bài tập những môn khác