Đề số 3: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Câu 1

(6 điểm)

* Tích số ion của nước (Kw) là tích của nồng độ ion hydroxyl (OH-) và ion hydrogen (H+) trong nước ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C, áp suất khí quy định là 1 atm). Giá trị của Kw được tính toán là 1×10-14.

* Công thức tính giá trị pH là pH = -log[H+], trong đó [H+] là nồng độ ion hydrogen trong dung dịch. 

- Giá trị pH của dung dịch phụ thuộc vào cân bằng ion trong nước (Kw). Giá trị pH từ 0 đến 7 thể hiện tính axit của dung dịch, giá trị từ 7 đến 14 thể hiện tính kiềm của dung dịch, giá trị pH 7 thể hiện sự trung hòa của dung dịch và có tính chất trung lập.

Câu 2

(4 điểm)

- Trong dung dịch NaOH, NaOH phân li hoàn toàn thành Na+ và OH-. Công thức hóa học cho quá trình phân li này là:

NaOH → Na+ + OH-

- Do đó, dung dịch NaOH có nồng độ mol OH- là 0,05 M.

- Trong dung dịch Ca(OH)2, Ca(OH)2 cũng phân li hoàn toàn thành ion Ca2+ và 2 ion OH-. Công thức hóa học cho quá trình phân li này là:

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-

- Vì vậy, dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ mol OH- là 0,025 × 2 = 0,05 M.

- Khi trộn hai dung dịch lại với nhau, nồng độ mol OH- của dung dịch trộn sẽ là tổng của nồng độ mol OH- của dung dịch NaOH và dung dịch Ca(OH)2:

[OH-] = [NaOH] + [Ca(OH)2] = 0,05 M + 0,05 M = 0,1 M