Đề số 4: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 2 Cân bằng trong dung dịch nước

Câu 1

(6 điểm)

* Sự điện li hoàn toàn trong nước (hay còn gọi là phản ứng oxi hóa khử hoàn toàn) là quá trình oxi hóa hoàn toàn một chất hữu cơ thành các sản phẩm không còn chứa carbon hoặc hydrogen. Khi điện li hoàn toàn được thực hiện, các chất hữu cơ sẽ bị chuyển hóa thành CO2 và H2O.

* Ví dụ cụ thể về sự điện li hoàn toàn trong nước là phản ứng cháy của butan, một hydrocacbon bão hòa đơn chức với công thức hóa học là C4H10:

2C4H10 + 13O2 -  8CO2 + 10H2O

Trong phản ứng này, butan được chuyển hóa thành CO2 và H2O bởi khí oxy trong không khí. Quá trình này tạo ra nhiệt và ánh sáng, gây ra hiện tượng cháy. 

Câu 2

(4 điểm)

Trong dung dịch HCl, một phần tử HCl sẽ phân li thành một ion H+ và một ion Cl-. Vì vậy, nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch sẽ bằng nồng độ mol của dung dịch HCl.

- Với dung dịch HCl có nồng độ 0,05 M, ta có:

Nồng độ mol H+ = 0,05 M

- Để tính pH của dung dịch, ta sử dụng công thức:

pH = -log[H+]

- Với dung dịch có nồng độ mol H+ là 0,05 M, ta có:

pH = -log(0,05) = 1,3

 Vậy, nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch là 0,05 M và pH của dung dịch là 1,3.