Câu 1: Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) trong H₂S, SO₂, SO₃^2-, SO₄^2- lần lượt là

• A. -2, +4, +4, +6             

• B. -2, +4, +6, +8             
• C. +2, +4, +8, +10          
• D. 0, +4, +3, +8

Câu 2: Ở phản ứng nào sau đây NH₃ đóng vai trò chất khử?

• A. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

• B. NH₃ + HCl → NH₄Cl
• C. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
• D. 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓  + 3NH₄Cl 

Câu 3: Trong phản ứng sau Cl₂ + KOH → KClO₃ + KCl + H₂O. Chlorine đóng vai trò là

• A. chất khử     
• B. môt trường

• C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử   

• D. chất oxi hóa 

Câu 4: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄  → FeSO₄  + Cu.

Trong phản ứng trên xảy ra

• A. sự khử Fe$^{2+}$ và sự oxi hóa Cu.                         
• B. sự khử Fe$^{2+}$ và sự khử Cu$^{2+}$.
• C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.                        

• D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu$^{2+}$.

Câu 5: Silver (Bạc) tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành Ag₂S màu đen:

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O.

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?

• A. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

• B. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

• C. H₂S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử, còn Ag là chất khử.
• D. Ag là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

Câu 6: Cho biết các phản ứng xảy ra như sau

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ (1) ;                       2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ (2)

Phát biểu đúng là

• A. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

• B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.
• C. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.
• D. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^-. 

Câu 7: Cho các phản ứng sau:

             (1) KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃          (5) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

            (2) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂                       (6) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

            (3) CaO + 3C → CaC₂ + CO                     (7) CaCO₃ → CaO + CO₂

            (4) 2H₂S + SO₂ → 3S  + 2H₂O                (8) CuO + H₂ → Cu + H₂O

       Nhóm gồm các phản ứng oxi hóa khử là

• A. (2), (3), (4), (6), (8)    
• B. (2), (3), (4), (5), (6)    

• C. (2), (4), (6), (7), (8)   

• D. (1), (2), (3), (4), (5)

Câu 8: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS2 sẽ

• A. nhận 13 electron.       
• B. nhận 12 electron.       

• C. nhường 13 electron.   

• D. nhường 12 electron.

Câu 9: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

• A. 8.                                
• B. 5.                                

• C. 7.                                

• D. 6. 

Câu 10: Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO₂, N₂, HCl, Cu$^{2+}$, Cl$^{-}$. Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là

• A. 7.                                

• B. 5.                                

• C. 4.                                
• D. 6.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn một lượng bột sắt (iron) vào dung dịch HNO₃ loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N₂O và 0,01 mol NO. Lượng sắt đã hòa tan là

• A. 2,8g                            

• B. 1,4g                            
• C. 0,84g                          
• D. 0,56g

Câu 12: Có các phản ứng hoá học sau 

1. CaCO₃           →     CaO   +   CO₂

2. 2KClO₃   →  2KCl   +  3O₂

3. 2NaNO₃   →  2NaNO₂  + O₂

4. 2Al(OH)₃  →  Al₂O₃ + 3H₂O

5.2NaHCO₃    →  Na₂CO₃ + H­₂O  +  CO₂

Phản ứng oxi hoá - khử là

• A. (1), (4).                       

• B. (2), (3).                       

• C. (3), (4).                       
• D. (4), (5).

Câu 13: Nhận định nào không đúng? 

• A. Trong các phản ứng hoá học, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.

• B. Trong các phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố luôn thay đổi.

• C. Trong các phản ứng thế, số oxi hoá của các nguyên tố luôn thay đổi.
• D. Trong các phản ứng oxi hoá - khử luôn có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 

Câu 14: Cho phư­ơng trình phản ứng hoá học sau:

1.   4HClO₃  +  3H₂S  →   4HCl  +  3H₂SO₄

2.   8Fe  +   30 HNO₃  →  8Fe(NO₃)₃  +  3N₂O  +  15H₂O

3. 16HCl  +  2KMnO₄  →  2KCl  +  2MaCl₂  + 8H₂O +  5Cl₂

4. Mg  +  CuSO₄   → MgSO₄  +  Cu

5.  2NH₃  +  3Cl₂ →  N₂  +  6HCl

Dãy các chất khử là

• A. H₂S,  Fe, KMnO₄,  Mg,  NH_3.                          

• B. H₂S,  Fe, HCl, Mg, NH_3.

• C. HClO₃,  Fe, HCl, Mg,  Cl_2.                                
• D. H₂S, HNO₃, HCl, CuSO₄, Cl_2. 

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng sau  FeS + HNO₃ →  Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O 

Trong phản ứng trên, khi phản ứng với 1 mol FeS có bao nhiêu mol acid đóng vai trò môi trường và bao nhiêu mol acid đóng vai trò chất oxi hoá?

• A. 2 mol HNO₃ đóng vai trò môi trường, 4 mol HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.
• B. 4 mol HNO₃ đóng vai trò môi trường, 2 mol HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.

• C. 3 mol HNO₃ đóng vai trò môi trường, 3 mol HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.

• D. 1 mol HNO₃ đóng vai trò môi trường, 5 mol HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.

Câu 16: Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0,25mol Fe₂O₃ thành Fe là

• A. 0,25 mol.                    
• B. 0,5 mol.                      
• C. 1,25 mol.                    

• D. 1,5 mol.

Câu 17: Có sơ đồ phản ứng:

               KI + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + MnSO₄ + H₂O

Khi thu được 15,1g MnSO₄ thì số mol I₂ tạo thành là

• A. 0,25 mol.                    

• B. 0,025 mol.                  
• C. 0,0025 mol.                
• D. 0,00025 mol.

Câu 18: Cho 1,95gam bột kẽm vào cốc đựng 200ml dung dịch CuSO₄ 0,375M , lắc kĩ đến khi kết thúc phản ứng. Số mol các chất trong cốc thu được là (cho Zn = 65)

• A. 0,03mol Cu ; 0,03mol CuSO₄và 0,045 mol ZnSO₄
• B. 0,03mol Cu ; 0,03mol ZnSO₄ và 0,045 mol CuSO₄
• C. 0,03 mol ZnSO₄ và 0,03mol CuSO₄

• D. 0,03 mol ZnSO₄ và 0,045 mol CuSO₄

Câu 19: Cho 27,3g hỗn hợp A gồm 4 oxide kim loại hóa trị II là FeO, MgO, ZnO, CuO tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch H₂SO₄ 0,8M thì khối lượng muối sulfate thu được là

• A. 58,2g.                         
• B. 58,8g.                         

• C. 59,3g.

• D. 60,2g

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn một lượng bột sắt (iron) vào dung dịch HNO₃ loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N₂O và 0,01 mol NO. Lượng sắt đã tham gia phản ứng là

• A. 0,56g.                         
• B. 0,84g.                         

• C. 2,80g.

• D. 1,40g.