Đề số 4: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 7 Sulfuric acid và muối sulfate

Câu 1

(6 điểm)

* Dưới đây là một số tính chất hóa học của muối sulfat:

1. Tính tan trong nước: Đa số muối sulfat có tính tan trong nước khá cao. 

2. Tính khử: Một số muối sulfat có tính khử. 

 PTHH:

FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O + NO

FeSO4 + 2HClO → Fe(ClO)2 + 2H2O + Cl2

3. Tính tương phản: Một số muối sulfat có tính tương phản với axit.

 PTHH:

ZnSO4 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + SO2

4. Tính tương tác với kim loại: Một số muối sulfat có tính tương tác với kim loại. 

 PTHH:

Pb2+ (aq) + SO42- (aq) → PbSO4 (s)

Câu 2

(4 điểm)

* Để tính khối lượng muối sulfate MgSO4.7H2O cần, ta cần tính số mol của muối sulfate MgSO4 cần có trong dung dịch và dựa trên đó tính khối lượng tương ứng. 

* Ta có:

- Thể tích dung dịch muốn chuẩn bị: V = 250 mL = 0,25 L

- Nồng độ muối sulfate MgSO4 cần có trong dung dịch: C = 0,1 M

- Số mol muối sulfate MgSO4 cần có: n = C × V = 0,1 M × 0,25 L = 0,025 mol

- Muối sulfate MgSO4 có khối lượng molar là: 120,37 g/mol

* Vì muối sulfate MgSO4.7H2O có 7 phân tử nước, nên khối lượng molar của nó là: 246,47 g/mol

- Khối lượng muối sulfate MgSO4.7H2O cần là:

m = n × MM = 0,025 mol × 246.47 g/mol = 6,16175 g

- Vậy, để chuẩn bị dung dịch 250 mL muối sulfate MgSO4 có nồng độ 0,1 M, ta cần dùng 6,16175 g muối sulfate MgSO4.7H2O.