Đề số 3: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 7 Sulfuric acid và muối sulfate

Câu 1

(6 điểm)

* Giai đoạn 1: Sản xuất Sulfuric acid (SO2)

PTHH: 

4FeS2 + 11O2  nhiệt độ- 2Fe2SO3 + 8SO2

S + O2  nhiệt độ-   SO2

* Giai đoạn 2: Sản xuất Sulfur trioxide (SO3)

PTHH:

2SO2(g) + O2(g)  450-500℃,   V2O5↔  2SO3(g)  

 H298o=-198,4kJ

* Giai đoạn 3: Sản xuất sulfuric acid (H2SO4)

H2SO4 + nSO3 - H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O - (n+1)H2SO4

Câu 2

(4 điểm)

* Để tính thể tích dung dịch H2SO4 cần, ta cần tính số mol SO3 cần có và dựa trên đó tính thể tích tương ứng của dung dịch H2SO4. 

* Ta có:

- Khối lượng SO3 cần có: m = 3,6 g

- Khối lượng mol của SO3 là: 80,06 g/mol

- Số mol SO3 cần có: n = m/M = 3,6 g / 80,06 g/mol = 0.04497 mol

* Vì phản ứng tạo ra SO3 từ H2SO4 có tỉ lệ 1:1, nên số mol H2SO4 cần có để tạo ra 0,04497 mol SO3 là 0,04497 mol.

- Nồng độ dung dịch H2SO4 là 18 M, nghĩa là 1 L dung dịch chứa 18 mol H2SO4. Do đó, thể tích dung dịch H2SO4 cần có để tạo ra 0,04497 mol H2SO4 là:

V = n/C = 0,04497 mol / 18 M = 0,0025 L = 2,5 mL

 Vậy, để tạo ra 3,6 g SO3, ta cần 2,5 mL dung dịch H2SO4