Đề số 3: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 5 Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Câu 1

(6 điểm)

* Quá trình hình thành mưa acid diễn ra như sau:

- Các khí NOx và SOx được thải ra từ các nguồn như nhà máy, phương tiện giao thông, đốt chất thải và chất đốt hóa thạch.

- Các khí này phản ứng với các tác nhân trong khí quyển như ôxy và nước để tạo thành HNO3 và H2SO4.

- HNO3 và H2SO4 rơi xuống mặt đất dưới dạng mưa hoặc tuyết. Khi chúng rơi xuống, chúng có thể gây ra các vấn đề về môi trường như làm giảm độ pH của nước trong các hồ, suối và sông, làm tắc nghẽn các hệ thống thoát nước, giết chết cây cối và động vật, và ảnh hưởng đến sức khỏe của con người.

Câu 2

(4 điểm)

* Để tính khối lượng NO2 cần thiết, ta cần biết phương trình hóa học cho phản ứng:

3Fe + 4NO2 + 2H2O → 3Fe(NO3)2 + 2NH3

* Trong phản ứng này, ta thấy rằng 4 mol NO2 cần 3 mol Fe để tạo ra 3 mol Fe(NO3)2. * Vì vậy, số mol NO2 cần thiết để phản ứng hoàn toàn với 10,0 g Fe là:

Số mol NO2 = số mol Fe × hệ số chuyển đổi NO2 = 0,179 mol × 4/3 = 0,238 mol

* Bây giờ, ta có thể sử dụng khối lượng mol của NO2 để tính khối lượng sản phẩm:

- Khối lượng NO2 = số mol NO2 × khối lượng mol NO2

- Khối lượng mol NO2 = khối lượng mol N + 2 × khối lượng mol O

- Khối lượng mol N = 14,01 g/mol

- Khối lượng mol O = 16,00 g/mol

 Khối lượng mol NO2 = 14,01 g/mol + 2 × 16,00 g/mol = 46,01 g/mol

 Khối lượng NO2 = 0,238 mol × 46,01 g/mol = 10,95 g

Vậy, khối lượng của NO2 cần thiết để phản ứng hoàn toàn với 10,0 g Fe là 10,95 g