Đề số 3: Đề kiểm tra hóa học 11 Chân trời bài 3: Đơn chất nitrogen

Câu 1

(6 điểm)

* Nitơ có thể tác dụng với Hydrogen để tạo thành nhóm amino trong phản ứng khử, phản ứng này được sử dụng để sản xuất ammoniac (NH3). 

* Điều kiện: Nhiệt độ cao (380ºC - 450ºC), Áp suất cao (200 bar), Xúc tác: Fe.

* Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Câu 2

(4 điểm)

PTHH: N2 + 3H2 → 2NH3

* Để giải bài toán này, ta cần biết tỉ lệ mol giữa N2 và H2 trong sản phẩm phản ứng. Vì tỉ lệ này là 1:3, ta có thể giả sử rằng trong sản phẩm phản ứng có 1 mol N2 và 3 mol H2.

* Do đó, ta có thể tính số mol H2 cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 1 mol N2:

1 mol N2 + 3 mol H2 → 2 mol NH3

Theo đó, ta có tỉ lệ mol giữa N2 và H2 là:

1 mol N2 : 3 mol H2

Ta có: n = PV / RT

n = (1 atm * 10,5 L) / (0,0821 L·atm·K-1·mol-1 * 298 K) ≈ 0,426 mol

 Vậy, để phản ứng hoàn toàn 3,5 L khí N2 với H2, ta cần sử dụng khoảng 0,426 mol H2.

- Nồng độ mol của Nitơ = số mol Nitơ / thể tích Nitơ ban đầu

- Nồng độ mol của Nitơ = 0,137 mol / 3,5 L ≈ 0,039 mol/L