Dạng bài tập Lớp, phân lớp và cấu hình electron

Bài tập 1:

Nguyên tử Mn có Z = 25.

Điền 25 electron vào dãy Klechkovski theo quy tắc ta được dãy:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Sắp xếp lại vị trí của phân lớp 4s² và 3d⁵ theo quy tắc ta được cấu hình electron là:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

Bài tập 2:

Cấu hình electron nguyên tử của Ca có Z = 20 là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s²

Để trở thành ion Ca²⁺ nguyên tử Ca nhường 2 electron ở phân lớp ngoài cùng là phân lớp 4s².

Do đó cấu hình electron của ion Ca²⁺ là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Bài tập 3:

Tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tử được quyết định bởi các electron lớp ngoài cùng. Từ cấu hình electron nguyên tử ta có thể dự đoán được tính chất theo quy tắc:

-  Các nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử của nguyên tố kim loại.

-  Các nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tử của nguyên tố phi kim.

-  Các nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng (trừ He chỉ có 2 electron) là các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm.

-  Các nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng thì có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.