BÀI 23. ÔN TẬP CHƯƠNG 6

PHẦN I. HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

I. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC

II. LUYỆN TẬP

Câu hỏi 1: Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có từ 1 electron đến 3 electron ở lớp electron ngoài cùng.

(2) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.

(4) Các kim loại đều có bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính nguyên tử các phi kim thuộc cùng một chu kì.

(5) Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại.

Các phát biểu đúng là

A. (1), (2), (3), (5)                                         B. (1), (2), (3), (4), (5)

C, (1), (2), (3)                                                D. (1), (3), (5)

Câu hỏi 2: Kim loại nào sau đây không phản ứng hóa học với dung dịch HCl loãng?

A. Đồng.                B. Calcium.            C. Magnesium.                D. Kẽm.

Câu hỏi 3: Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng hóa học?

A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch NaCl.

B. Nhúng thanh Al vào dung dịch MgCl₂.

C. Nhúng thanh Ag vào dung dịch FeSO₄.

D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃.

Câu hỏi 4: Cho các phản ứng sau:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄

Sự sắp xếp các cặp oxi hóa – khử nào sau đây đúng theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn?

A. Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺.                      B. Fe³⁺/Fe²⁺; Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe.

C. Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe; Fe³⁺/Fe²⁺.                      D. Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Fe²⁺/Fe.

Câu hỏi 5: Nhúng hai thanh kẽm giống nhau vào hai cốc (1) và (2) chứa 5 mL dung dịch HCl 1 M. Nhỏ thêm vào cốc (2) vài dung dịch CuSO₄ 1 M. Hãy cho biết trong mỗi trường hợp trên xảy ra dạng ăn mòn nào? Giải thích.

PHẦN II. 5 PHÚT TRẢ LỜI CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

I. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC

II. LUYỆN TẬP

Đáp án CH1: B. 

Đáp án CH2: A. 

Đáp án CH3: D 

Đáp án CH4: A. 

Đáp án CH5: (1) ăn mòn hoá học vì Zn tác dụng trực tiếp với HCl 

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

 (2) ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá vì:

+ Zn bị oxi hoá, Cu²⁺ bị khử.   / CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

+ 2 điện cực Zn – Cu nhúng trong HCl.