BÀI 24. NGUYÊN TỐ NHÓM IA

PHẦN I. HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

MỞ ĐẦU

Các kim loại nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) và hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng như: sản xuất pin lithium, nước Javel, phân kali, tế bào quang điện, đồng hồ nguyên tử,…

Vậy, đơn chất nhóm IA có đặc điểm gì nổi bật về tính chất vật lí và tính chất hóa học? Các hợp chất nhóm IA quan trọng như xút, soda được sản xuất trong công nghiệp như thế nào?

I. ĐƠN CHẤT NHÓM IA

Hoạt động nghiên cứu 1: Một số đại lượng đặc trưng của các nguyên tố nhóm IA được trình bày trong Bảng 24.1.

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. Nhận xét về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của nguyên tố nhóm IA.

2. Cho biết xu hướng biến đổi tính khử từ Li đến Cs, số oxi hóa đặc trưng của nguyên tử kim loại nhóm IA.

Câu hỏi 1: Tại sao các nguyên tố kim loại nhóm IA không tồn tại ở dạng đơn chất trong tự nhiên?

Hoạt động nghiên cứu 2: Một số thông số vật lí của kim loại nhóm IA được trình bày ở Bảng 24.2.

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. Nhận xét về xu hướng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các kim loại nhóm IA.

2. Dựa vào Bảng 24.2, hãy nhận xét về khối lượng riêng và độ cứng của các kim loại nhóm IA.

Hoạt động nghiên cứu 3: Lithium, sodium, potassium tác dụng với nước, chlorine, oxygen

Ba thí nghiệm về phản ứng của lithium, sodium, potassium với nước, chlorine, oxygen đã được thực hiện và quan sát thấy các hiện tượng như được mô tả dưới đây:

Hóa chất: kim loại lithium, sodium, potassium, nước.

Dụng cụ: 3 bình tam giác đựng khí oxygen, 3 bình tam giác đựng khí chlorine, 3 chậu thủy tinh, muôi sắt, dao, kẹp sắt.

Thí nghiệm 1: Tác dụng với nước

Tiến hành:

Cho mỗi mẩu kim loại vào một chậu thủy tinh chứa nước, hiện tượng xảy ra được ghi lại ở Bảng 24.3.

Thực hiện các yêu cầu sau:

1. So sánh mức độ phản ứng của Li, Na, K với nước.

2. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Nêu cách nhận biết môi trường của các dung dịch sau phản ứng.

Thí nghiệm 2: Tác dụng với chlorine

Tiến hành:

Cho mỗi mẩu kim loại Li, Na, K vào một muôi sắt, hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn đến khi nóng chảy, rồi đưa nhanh vào bình đựng khí chlorine.

Hiện tượng xảy ra như sau: Các kim loại bốc cháy với mức độ tăng dần từ Li đến K.

Thực hiện yêu cầu sau:

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Thí nghiệm 3: Tác dụng với oxygen

Tiến hành:

Cho mỗi mẩu kim loại Li, Na, K vào một muôi sắt, hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn đến khi nóng chảy rồi đưa nhanh vào bình đựng khí oxygen.

Hiện tượng xảy ra như sau: Các kim loại bốc cháy với mức độ tăng dần từ Li đến K.

Thực hiện yêu cầu sau:

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu hỏi 2: Trong phòng thí nghiệm:

a) Khi cho kim loại nhóm IA (Li, Na, K) tác dụng với nước thì cần lấy mẩu kim loại nhỏ. Giải thích.

b) Sodium được dùng để loại nước khỏi một số dung môi hữu cơ như ether. Giải thích.

Câu hỏi 3:

a) Tại sao có thể bảo quản Na, K bằng cách ngâm trong dầu hỏa?

b) Có thể sử dụng các alcohol (ví dụ ethanol) để bảo quản kim loại nhóm IA không? Giải thích.

II. HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI NHÓM IA

Hoạt động nghiên cứu 1: Phân biệt các ion Li⁺, Na⁺, K⁺ bằng màu ngọn lửa (học sinh quan sát video thí nghiệm)

Hóa chất: các dung dịch bão hòa: LiCl, NaCl, KCl.

Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm; dây platinum (hoặc nickel); đèn khí Bunsen (khí gas).

Tiến hành:

- Nhúng dây platinum vào ống nghiệm chứa dung dịch LiCl bão hòa.

- Hơ nóng đầu dây trên ngọn lửa đèn khí.

- Tiến hành thí nghiệm tương tự với dung dịch NaCl bão hòa và dung dịch KCl bão hòa.

Quan sát hiện tượng xảy ra qua video thí nghiệm và thực hiện yêu cầu sau:

Nhận xét về màu ngọn lửa các ion kim loại trong thí nghiệm. 

Hoạt động nghiên cứu 2: Viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực và viết phương trình hóa học của quá trình điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

Hoạt động nghiên cứu 3: NaHCO₃ là hợp chất kém bền nhiệt, bắt đầu bị phân hủy ở khoảng 120 ^oC:

2NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Trong thực tiễn, NaHCO₃ được sử dụng làm bột nở trong chế biến thực phẩm và làm chất chữa cháy dạng bột. Giải thích cơ sở của các ứng dụng đó.

Hoạt động nghiên cứu 4 : Viết các phương trình hóa học để giải thích cơ sở các ứng dụng sau:

a) Viên sủi chứa NaHCO₃ và acid hữu cơ (viết gọn là HX) có khả năng tạo bọt khí khi hòa tan vào nước.

b) Trong kĩ thuật xử lí nước, NaHCO₃ được sử dụng để điều chỉnh pH khi nước dư acid (H⁺).

Hoạt động nghiên cứu 5: Trong thực tiễn, sodium carbonate có một số ứng dụng:

1. Tách kim loại ion Mg²⁺ và Ca²⁺ ra khỏi nước (để làm mềm nước).

2. Tách kim loại ion Fe³⁺ ra khỏi nước ở dạng kết loại Fe(OH)₃ (để xử lí nước nhiễm phèn).

Viết phương trình hóa học để giải thích các ứng dụng trên.

Câu hỏi 4: 

a) Trong quá trình Solvay, viết các phương trình hóa học của phản ứng:

- Nung vôi để cung cấp vôi sống và carbon dioxide.

- Tái chế ammonia từ vôi sống và dung dịch ammonium chloride.

b) Quy trình Solvay đã giảm thiểu được tác động đến môi trường bằng cách quay vòng các sản phẩm trung gian (như CO₂ và NH₃) để tái sử dụng trong quy trình sản xuất.

Từ sơ đồ quá trình Solvay, hãy làm sáng tỏ nhận định trên.

Em có thể: 

- Bảo quản kim loại kiềm đúng cách.

- Giải thích được cơ sở của quá trình sản xuất chlorine – kiềm, quá trình Solvay.

PHẦN II. 5 PHÚT TRẢ LỜI CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

MỞ ĐẦU

Đáp án: *Tính chất vật lí: mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

*Tính chất hoá học: khử mạnh. Phản ứng với nước, chlorine và oxygen tăng dần Li đến Fr.

*Điều chế:

- Xút: điện phân dung dịch NaCl. / 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂

- Soda: phương pháp Solvay 

+ NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O NaHCO₃ + NH₄Cl

+ Khi làm lạnh, NaHCO₃ kết tinh và được chọn lọc, tách khỏi hệ phản ứng.

+ 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

I. ĐƠN CHẤT NHÓM IA

Đáp án HĐNC 1: 

1. Tăng dần từ Li đến Cs.

2. Vì tính khử từ Li đến Cs giảm dần, số oxi hoá +1.

Đáp án CH1: Ở môi trường không khí, dễ tác dụng với xung quanh tạo thành hợp chất.

Đáp án HĐNC 2: 

1. Giảm dần từ Li đến Cs.

2. – Khối lượng riêng tăng dần từ Li đến Cs

- Độ cứng giảm dần từ Li đến Cs.

Đáp án HĐNC 3: 

*Thí nghiệm 1:  1. Tăng dần từ Li đến K.

2. 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Dùng phenolphthalein để nhận biết.

*Thí nghiệm 2:  2Li + Cl₂ 2LiCl 

2Na + Cl₂  2NaCl 

2K + Cl₂  2KCl 

*Thí nghiệm 3: 4Li + O₂ 2Li₂O

4Na + O₂ 2Na₂O

4K + O₂ 2K₂O

Đáp án CH2: a) Làm tăng diện tích tiếp xúc giữa kim loại với nước, tăng tốc độ của phản ứng. 

b) Sodium sẽ tác dụng với nước, loại bỏ nước từ dung môi. 

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Đáp án CH3: a) Không cho có nước, O₂ tác dụng với Na, K.

b) Không thể vì tạo thành khí H₂.

II. HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI NHÓM IA

Đáp án HĐNC 1: - Ion Li⁺: đỏ tía./ Ion Na⁺: vàng./ Ion K⁺: tím nhạt.

Đáp án HĐNC 2:

- Anode: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

- Cathode: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Đáp án HĐNC 3: - NaHCO₃ nhiệt phân, tạo CO₂ làm phồng bánh lên và tạo ra bánh nhẹ và xốp.

- CO₂ tạo ra khiến cho vùng cháy xung quanh nó không đủ oxygen để cung cấp duy trì sự cháy.

Đáp án HĐNC 4: a) NaHCO₃ + HX → NaX + CO₂ + H₂O 

b) NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + CO₂ + H₂O

Đáp án HĐNC 5: 1. Na₂CO₃ + Mg²⁺ → MgCO₃↓ + 2Na⁺ 

Na₂CO₃ + Ca²⁺ → CaCO₃↓ + 2Na⁺

2. 3Na₂CO₃ + Fe³⁺ + H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3CO₂↑

Đáp án CH4: a): CaCO₃ CaO + CO₂

 CaO + NH₄Cl → CaCl₂ + NH₃ + H₂O

NH₄Cl  NH₃ + HCl

Đáp án: 

- Kim loại kiềm thường: ngâm trong dầu hoả, trong chân không hoặc trong khí hiếm.

- Sodium chloride: phương pháp điện phân dung dịch;

- Quy trình Solvay: quay vòng các sản phẩm trung gian (như CO₂ và NH₃) để tái sử dụng trong quy trình sản xuất.