Dạng bài tập Liên kết ion

Bài tập 1:

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z=16): [Ne]3s²3p⁴

S + 2e ⟶ S²⁻

Cấu hình electron của anion S²⁻ (Z = 16) là: [Ne]3s²3p⁶

Bài tập 2:

Anion X³⁻ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Mà X + 3e → X³⁻

Nên cấu hình electron nguyên tử của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Bài tập 3:

O (Z = 8): [He]2s²2p⁴ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.

O + 2e ⟶ O²⁻

Gọi điện tích của A là x

Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:

2x + (-2).3 = 0

x = 3

Hợp chất A₂O₃ được tạo thành từ các ion làA³⁺ và O²⁻