Video giảng Hóa học 11 Kết nối bài 4: Nitrogen

Tóm lược nội dung

CHƯƠNG 2. NITROGEN - SULFUR

BÀI 4: NITROGEN - SULFUR

Chào mừng các em cùng đồng hành với cô trong bài học ngày hôm nay!

Thông qua video này, các em sẽ nắm được các kiến thức và kỹ năng như sau: 

- Phát biểu được trạng thái tự nhiên của nguyên tố nitrogen

- Giải thích được tính trợ của đơn chất nitrogen ở nhiệt độ thường thông qua liên kết và giá trị năng lượng liên kết

- Trình bày được sự hoạt động của đơn chất nitrogen ở nhiệt độ cao đối với hydrogen, oxygen. Liên hệ được quá trình tạo và cung cấp nitrate cho đất từ nước mưa

- Giải thích được các ứng dụng của đơn chất nitrogen khí và lỏng trong sản xuất, trong hoạt động nghiên cứu

HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

Trong không khí có nhiều chất khí khác nhau, đố các em biết chất khí nào chiếm tỉ lệ lớn nhất? Sẽ có em nghĩ là oxy đúng không nào? Tuy nhiên trên thực tế, nitrogen mới là chất khí chiếm tỉ lệ lớn nhất trong không khí (~78,1%, trong khi oxy chỉ chiếm 20,9%). Vậy các em hãy cùng cô quan sát hình ảnh và trả lời câu hỏi sau: Tìm hiểu vị trí và cấu hình electron của nguyên tử N.

Sau khi học xong bài học hôm nay, chúng ta sẽ trả lời được câu hỏi trên. Chúng ta cùng đi vào bài học – Bài 4: Nitrogen

HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

I. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Nitrogen tồn tại ở những dạng nào?

- Nêu những dạng tồn tại của nitrogen?

Video trình bày nội dung:

Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất:

- Dạng đơn chất: 78% thể tích không khí; trong tự nhiên là hỗn hợp 2 đồng vị ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%)

- Dạng hợp chất: trong khoáng vật sodium nitrate (diêm tiêu Chile); thành phần protein, nucleic acid.   

II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ

Nội dung 1: Cấu tạo nguyên tử

- Em hãy cho biết cấu tạo nguyên tử của nitrogen.

- Em hãy liệt kê các số oxi hoá thường gặp của nitrogen.

Video trình bày nội dung:

- Nguyên tố nitrogen ở ô số 7, nhóm VA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn, có độ âm điện lớn

- Các số oxi hóa thường gặp của nitrogen: 

- 3; 0; + 1; + 2; + 3; + 4; +5

Nội dung 2: Cấu tạo phân tử 

- Em hãy mô tả liên kết trong phân tử nitrogen.

- Trả lời CH hoạt động mục II.2 SGK trang 30:

+ Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của phân tử nitrogen

+ Từ cấu tạo phân tử, hãy cho biết tại sao phân tử N₂ có năng lượng liên kết lớn. Dự đoán về khả năng hoạt động hóa học của nitrogen ở nhiệt độ thường

Video trình bày nội dung:

Phân tử nitrogen gồm hai nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba (1 liên kết và 2 liên kết ); năng lượng liên kết lớn và không có cực

1. Công thức Lewis của phân tử nitrogen:

:N≡N:

Nếu coi hai nguyên tử nitrogen không ở trạng thái lai hóa sp:

- 1 liên kết tạo thành nhờ sự xen phủ dọc theo trục liên kết của cặp orbital 2p_z–2p_z  

- 2 liên kết tạo thành nhờ sự xen phủ bên của các cặp orbital 2p_x–2p_x và  2p_y –2p_y  

2. Phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững, khó bị phá vỡ để tạo liên kết mới nên nitrogen khá trơ ở nhiệt độ thường

III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Em hãy nêu tính chất vật lí của nitrogen.

- Trả lời CH1 SGK trang 30: Dựa vào tương tác van der Waals, hãy giải thích tại sao đơn chất N₂ khó hóa lỏng và ít tan trong nước.

Video trình bày nội dung:

Tính chất vật lí: 

- Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí, không màu, không mùi, không vị, khó hòa tan, tan rất ít trong nước.

- Khí nitrogen không duy trì sự cháy và sự hô hấp

Trả lời CH1 SGK trang 30:

- Phân tử nitrogen nhẹ và không phân cực, tương tác van der Waals giữa các phân tử nitrogen rất yếu nên khó hóa lỏng

 - Tương tác van der Waals giữa các phân tử nitrogen với nước rất yếu nên ít tan trong nước

IV. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Nội dung 1: Tác dụng với hydrogen

Em hãy viết phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen bằng quá trình Haber.

Video trình bày nội dung:

..........

Nội dung video bài 4: Nitrogen còn nhiều phần rất hấp dẫn và thú vị. Hãy cùng đăng kí để tham gia học bài và củng cố kiến thức thông qua hoạt động luyện tập và vận dụng trong video.