Dạng bài tập Nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen)

Bài tập 1:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Ta chia thành 3 nhóm hóa chất sau:

Nhóm I: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH

Nhóm II: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H₂ SO₄ .

Nhóm III: Dung dịch không đổi màu quỳ tím: NaI, NaCl, NaBr

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (III)

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

- Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓+ NaNO₃

- Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI↓+ NaNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (II)

- Mẫu thử nào kết tủa trắng là HCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

- Còn lại là H₂ SO₄

Bài tập 2:

Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

n_NaBr = (50-41,1)/(80-35,5) = 0,2 mol ⇒ m_NaBr = 0,2 . 103= 20,6 mol

⇒ m_NaCl = 50-20,6 = 29,4 g ⇒ %NaCl = 29,4/50=58,8%.

Bài tập 3:

a)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có: n_H2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe

Phản ứng:

       2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑ (1)

(mol) a → 3a                    3a/2

       Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (2)

(mol) b → 2b                     b

Gọi a là số mol của Al và b là số mol của Fe.

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình ta được a = 0,1 và b = 0,1

Vậy: 

b, Từ (1) và (2) 

VHCl phản ứng = 0,5/2 = 0,25 (lít) = 250(ml)

Vậy V_HCl đã dùng = 250 + 10 = 260 (ml)

c) Khối lượng muối khan:

Cl₂ + AlCl₃ → không phản ứng

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

       (mol) 0,1 → 0,1

Khối lượng muối khan thu được là:

m_{muối khan} = m_AlCl3 + m_FeCl3 = 0,1 ×(133,5 + 162,5) = 29,6 (gam)

Bài tập 4: 

Đặt ký hiệu kim loại là B, halogen là X.

Công thức của muối sẽ là BX_n

BX_n + AgNO₃ → nAgX↓ + B(NO₃)_n

    27                    57,4 g

→13,5                    28,7 g

BX_n → B + nX

13,5     6,4     7,1 g

Trong 13,5g BX_n có 7,1g X vậy trong đó 28,7 g AgX cũng chỉ có 7,1g X

→ m_Ag = 28,7 – 7,1 = 21,6g → n_Ag = 0,2 mol

Trong AgX tỉ lệ kết hợp theo số mol n_Ag : n_X = 1 : 1 → n_X = 0,2 mol

M_X = 7,1/0,2 = 35,5 ⇒ X là Clo

   BCl_n + nAgNO₃ → nAgCl↓ + B(NO₃)_n

    0,2/n                      0,2 mol

M_BCln = 13,5/(0,2/n) = 67,5n → M_B + 35,5n = 67,5n; M_B = 32n

Nếu n = 1 → M_B = 32 (loại)

Nếu n = 2 → M_B = 64 → B là Cu