Dạng bài tập Năng lượng hóa học
Dạng 2: Năng lượng hóa học
Bài tập 1: Cho phản ứng: 2Na (s) + O2 (g) ⟶ Na2O (s) có Δr
= − 418,0 kJ mol−1.
Nếu chỉ thu được 0,2 mol Na2O ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là
Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2 (g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2 (g) và H2O (l), giải phóng 50,01 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) là
Bài tập 3: Khẳng định sai là
A. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt
B. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt
C. Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít
D. Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều
Bài tập 1:
Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (Δf) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.
2Na (s) + O2 (g) ⟶ Na2O (s) có Δf
= − 418,0 kJ mol−1
Nếu tạo thành 1 mol Na2O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0 kJ
Vậy nếu tạo thành 0,2 mol Na2O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0 . 0,2 = 83,6 (kJ)
Bài tập 2:
nC2H2 = (mol)
Vậy đốt cháy mol C2H2 (g) giải phóng 50,01 kJ.
⇒ đốt cháy 1 mol C2H2 (g) giải phóng 50,01:=1300,26 (kJ)
Vì giải phóng năng lượng nên Δr < 0. Vậy Δr
= − 1300,26 kJ
Bài tập 3:
Đáp án: C
Giải thích:
Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít. ⇒ Sai vì biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.
Xem toàn bộ: Đề cương ôn tập Hóa học 10 cánh diều học kì 2 (P1)
Giải những bài tập khác
Giải bài tập những môn khác
Giải SGK 10 KNTT
Giải SGK 10 CTST
Giải SGK 10 Cánh diều
Giải SBT lớp 10 kết nối tri thức
Giải SBT lớp 10 chân trời sáng tạo
Giải SBT lớp 10 Cánh diều
Giải chuyên đề học tập 10 Kết nối tri thức
Giải chuyên đề học tập 10 Chân trời sáng tạo
Giải chuyên đề học tập 10 Cánh diều
Trắc nghiệm 10 Kết nối tri thức
Trắc nghiệm 10 Chân trời sáng tạo
Trắc nghiệm 10 Cánh diều
Bình luận