TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Tính oxi hóa của Br2

• A. mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Clo.               
• B. mạnh hơn Clo nhưng yếu hơn Iot.

• C. mạnh hơn Iot nhưng yếu hơn Clo.                       

• D. mạnh hơn Flo nhưng yếu hơn Iot.

Câu 2: Vai trò của Bromine là gì trong phản ứng hóa học sau? 

SO2    +   Br2   +     2H2O   →      H2SO4  +  2HBr

• A. Chất khử.                                                            
• B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.         

• C. Chất oxi hóa.                                             

• D. Không là chất oxi hóa không là chất khử.

Câu 3: Chất khí có thể làm mất màu dung dịch nước Bromine là

• A. SO2.                  

• B. CO2.                            
• C. O2.                    
• D. HCl.

Câu 4: Tính chất hoá học đặc trưng của các đơn chất halogen là

• A. tính khử.            
• B. tính base.
• C. tính acid.           

• D. tính oxi hoá.

Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố fluorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất là

• A. Na3AlF6         
• B. NaF.          
• C. HF.          

• D. CaF2.

Câu 6: Ở điều kiện thưởng, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

• A. F2.          
• B. Br2.          

• C. I2.          

• D. Cl2.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.

• B. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.
• C. Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hoá cơm nếp thành rượu.
• D. Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn. 

Câu 8: Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau

2SO3 2SO2 + O2

Chọn đáp án sai:

• A. Khi tăng áp suất khí SO2 hay O2 thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.
• B. Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V2O5 sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

• C. Xúc tác sẽ dần chuyển hoá thành chất khác nhưng khối lượng không đổi.

• D. Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng. 

Câu 9: Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh?

(a) Đốt cháy nhiên liệu

(b) Sắt bị gỉ.

(c) Trung hòa acid – base.

• A. (a)
• B. (b), (c)

• C. (a), (b)

• D. (c)

Câu 10: Cho các phản ứng hoá học sau

a) Fe3O4 (s) + 4CO (g) → 3Fe (s) + 4CO2 (g)

b) 2NO2 (g) → N2O4 (g)

c) H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)

d) CaO (s) + SiO2 (s) → CaSiO3 (s)

e) CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)

g) 2KI (aq) + H2O2 (aq) → I2 (s) + 2KOH (aq)

Tốc độ những phản ứng nào ở trên thay đổi khi áp suất thay đổi?

• A. a, b, c, e.

• B. a, c, e, g.
• C. b, d, e, g.
• D. a, b, d, e.

Câu 11: Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

• A. Khi H2 thoát ra nhanh hơn.
• B. Bột Fe tan nhanh hơn.

• C. Lượng muối thu được nhiều hơn.

• D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn. 

Câu 12: Cho sơ đồ hoà tan NH4NO3 sau:

NH4NO3(s) + H2O(l) →  NH4NO3(aq) ∆H = + 26 kJ

Hoà tan 80 g NH4NO3 khan vào bình chứa 1 l nước ở 25 °C. Sau khi muối tan hết, tính nhiệt độ của nước trong bình?

• A. 31,2 °C.          
• B. 28,1°C.          
• C.21,9°C.       

• D. 18,8°C.

Câu 13: Cho phương trình phản ứng:

Zn + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) ∆H = - 210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hoá;

(2) Phản ứng trên toả nhiệt;

(3) Biến thiên emhalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ,

(4) Trong quá trinh phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Những phát biểu nào đúng?

• A. (1) và (3).              
• B. (2) và (4).

• C. (1), (2) và (4).       

• D. (1), (3) và (4).

Câu 14: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

Phản ứng trên là phản ứng

• A. Tỏa nhiệt.
• B. Không có sự thay đổi năng lượng.

• C. Thu nhiệt.

• D. Có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Câu 15:   Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• A. Phản ứng xảy ra khi đốt than. 

• B. Phản ứng phân hủy đá vôi (CaCO3).

• C. Phản ứng đốt cháy khí hydrogen trong không khí.
• D. Phản ứng đốt cháy khí methane (CH4).

Câu 16: Phản ứng kèm theo sự cho và nhận electron được gọi là phản ứng

• A. đốt cháy.    
• B. phân hủy.   
• C. trao đổi.   

• D. oxi hoá - khử.

Câu 17: Xét phản ứng điều chế H2 trong phòng thí nghiệm:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Chất đóng vai trò chất khử trong phản ứng là

• A. H2.              
• B. ZnCl2.            

• D. Zn.

Câu 18: Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử

• A. Hóa trị.

• B. Điện tích.

• C. Khối lượng.
• D. Số hiệu.

Câu 19: Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematit đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (sắt) trong Fe2O3 là

• A. +3.

• B. 3+.
• C. 3.
• D. -3

Câu 20: Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa

• A. S.

• B. F2.

• C. Cl2.
• D. N2.

Câu 21: Nguyên tố X ở nhóm IA và nguyên tố Y ở nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. X và Y có thể tạo thành hợp chất R. Liên kết giữa các nguyên tử trong R thuộc loại liên kết nào sau đây

• A. Cộng hóa trị phân cực.
• B. Cộng hoá trị không phân cực.

• C. lon.

• D. Hydrogen.

Câu 22:  Trong phản ứng hoá học, nguyên tử natri không hình thành được

• A. Cation natri.
• B. Ion natri.
• C. Ion đơn nguyên tử natri.

• D. Anion natri.

Câu 23: Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

• A. Phân tử.

• B. Hạt neutron.
• C. Hạt proton.
• D. Ion.

Câu 24: Cho các chất sau: F2, Cl2, Br2, l2. Chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

• A. Cl2.

• B. F2.

• C. Br2. 
• D. l2.

Câu 25: Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất trong số các chất sau: F2, Cl2, Br2, l2?

• A. Br2.
• B. Cl2.

• C. l2.

• D. F2.