Đề số 4: Đề kiểm tra hóa học 11 Kết nối bài 1 Khái niệm về cân bằng hóa học

Câu 1

(6 điểm)

a)

- Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát:

aA + bB ⇌ cC + dD 

Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (KC) của phản ứng được xác định của biểu thức:

Trong đó: [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol của các chất A, B, C, D ở trạng thái cân bằng; a, b, c, d là hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình hóa học của phản ứng. 

- Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch chỉ phụ thuộc nhiệt độ và bản chất của phản ứng 

b) 

KC càng lớn thì phản ứng thuận càng chiếm ưu thế hơn và ngược lại, KC càng nhỏ thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế hơn

Câu 2

(4 điểm)

Ta có áp suất tăng lên vì hai lí do: nhiệt độ tăng và số mol khí tăng. Nhiệt độ từ 0oC(273K) tăng lên 546oC (819K) nghĩa là nhiệt độ tuyệt đối tăng lên 3 lần. Như vậy số mol khí chỉ tăng  lần.

+ Giả sử ban đầu trong bình chứ n mol khó NH3 và x mol chất đó đã bị phân hủy:

                    2NH3      ⇆      N2 +      3H2

Cbđ       n                   0            0

[ ]       n – x             0,5x       1,5x

ncb = n – x + 0,5x + 1,5x = 1,1n ⟹ x = 0,1n

+ Ta có:  = Cbđ= 1

[N2] =  = 0,05 M; [H2] =  = 0,15 M; [NH3] =  = 0,9 M

+ Hằng số cân bằng: