ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1

HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC: 2023 - 2024

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

  A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) 

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Sulfur tồn tại ở mấy dạng đồng vị bền?

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Câu 2. Khí sinh ra khi cho Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng là 

A. SO₂

B. CO₂

C. NO 

D. H₂

Câu 3. Chất nào dưới đây không là chất hữu cơ?

A. Ethanol

B. Urea

C. Ammonium cyanate

D. Acetic acid

Câu 4. Khoáng vật pyrite có công thức là

A. CuFeS₂

B. HgS

C. CaSO₄.2H₂O

D. FeS₂

Câu 5. Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là? 

A. Rót từ từ nước vào acid, khuấy đều. 

B. Rót từ từ acid vào nước, khuấy đều. 

C. Rót nước vào acid, khuấy đều. 

D. Rót nhanh acid vào nước, khuấy đều. 

Câu 6. Để nhận ra sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng 

A. Dung dịch muối Mg²⁺. 

B. Quỳ tím.

C. Dung dịch chứa ion Ba²⁺.

D. Thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂. 

Câu 7. Chọn hóa chất phù hợp để xử lý khi lỡ làm vỡ nhiệt kế thủy ngân

A. Bột sulfur.  

B. Khí sulfur dioxide.         

C. Dung dịch sulfuric acid đặc. 

D. Muối sodium sulfate. 

Câu 8. Nhóm chức của ether là

A. -CHO

B. -O-

C. -COO-

D. -COOH

Câu 9. Hình vẽ dưới đây mô tả các bước của phương pháp nào?

A. Phương pháp sắc kí

B. Phương pháp chiết

C. Phương pháp chưng cất

D. Phương pháp kết tinh

Câu 10. Chọn phát biểu sai về nguồn sulfur dioxide nhân tạo 

A. Sinh ra từ quá trình đốt cháy nhiên liệu có chứa tạp chất sulfur

B. Đốt quặng sulfide trong luyện kim

C. Khí thải núi lửa

D. Đốt quặng pyrite trong sản xuất sulfuric acid. 

Câu 11. Kết tinh là phương pháp quan trọng để

A. Tách biệt và tinh chế những chất hữu cơ ở dạng rắn.

B. Tách biệt và đông đặc những chất hữu cơ ở dạng lỏng. 

C. Tách biệt và hòa tan những chất hữu cơ ở dạng rắn.

D. Tách biệt và lắng đọng những chất hữu cơ ở dạng rắn. 

Câu 12. Chất nào dưới đây có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất?

A. CH₃COOH

B. C₆H₆

C. C₂H₄Cl₂

D. C₂H₅OH

Câu 13. Glucose là hợp chất hữu cơ có nhiều trong các loại quả chín, đặc biệt là quả nho. Công thức phân tử của glucose là C₆H₁₂O₆. Công thức đơn giản nhất của glucose là

A. C_1,5H₃O_1,5

B. CH₂O

C. C₃H₄O₃

D. CHO₂

Câu 14. Cho phổ khối lượng của pentanamide. 

Phân tử khối của pentanamide là

A. 86

B. 72

C. 101

D. 46

 Câu 15. Các chất đồng phân với nhau là

A. những đơn chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử

B. những hợp chất giống nhau và có cùng công thức phân tử

C. những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử

D. những hợp chất khác nhau và khác công thức phân tử

Câu 16. Cặp chất nào sau đây là đồng phân?

A. CH₃OCH₃, CH₃CHO

B. C₂H₅OH, CH₃OCH₃

C. CH₃OH, C₂H₅OH 

D. CH₃CH₂Cl, CH₃CH₂OH 

Câu 17. Theo thuyết cấu tạo hóa học, trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào? 

A. Không đúng hóa trị và theo một trật tự nhất định

B. Sắp xếp không theo quy luật. 

C. Đúng hóa trị và theo một trật tự nhất định. 

D. Đúng hóa trị, không theo trật tự nhất định. 

Câu 18. Một hợp chất có công thức cấu tạo: 

Hợp chất này có bao nhiêu nguyên tử carbon và hydrogen 

A. 7, 14

B. 7, 12

C. 6, 12

D. 6, 14 

Câu 19. ông thức phân tử của hợp chất X có công thức cấu tạo dạng khung phân tử như sau là  

A. C₄H₁₀O

B. C₅H₁₀O

C. C₄H₈O

D. C₅H₈O

Câu 20. Ở điều kiện thường, chất nào sau đây không có khả năng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. Fe(OH)₃

D. FeCl₃

Câu 21. Cho Fe kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thu được 1,2395 lít H2 (đkc) và a gam muối sulfate trung hòa. Gía trị của a là

A. 15,2 g

B. 7,6 g

C. 6,7 g

D. 12,5 g 

Câu 22. Thuộc tính nào sau đây không phải là của các hợp chất hữu cơ? 

A. Liên kết hoá học trong hợp chất hữu cơ thường là liên kết ion.  
B. Khả năng phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác nhau.        
C. Dễ bay hơi và dễ cháy hơn hợp chất vô cơ. 

D. Không bền ở nhiệt độ cao. 

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ Y thu được CO₂, H₂O, HCl. Trong phân tử Y chứa nguyên tố nào? 

A. Carbon, hydrogen, chlorine và có thể có oxygen.

B. Carbon, hydrogen, oxygen và có thể có chlorine. 

C. Carbon, hydrogen và chlorine. 

D. Carbon, hydrogen, oxygen và chlorine. 

Câu 24. Phổ hồng ngoại của hợp chất hữu cơ nào dưới đây không có hấp thụ ở vùng 1 750 – 1 600 cm^-1?

A. Ketone

B. Alcohol

C. Ester

D. Aldehyde

Câu 25. Việc tách các chất ra khỏi nhau bằng phương pháp sắc kí dựa trên đặc tính nào sau đây của chất?

A. Phân tử khối

B. Nhiệt độ sôi

C. Khả năng hấp phụ và hòa tan

D. Nhiệt độ nóng chảy

Câu 26. Tính chất vật lí nào sau đây được quan tâm khi tách hai chất lỏng tan vào nhau bằng phương pháp chưng cất?

A. Nhiệt độ sôi của chất

B. Nhiệt độ nóng chảy của chất

C. Tính tan của chất trong nước

D. Màu sắc của chất

Câu 27. Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X như sau: %m_C = 54,54%; %m_H= 9,09%; còn lại là oxygen. Tỉ khối hơi của X so với CO₂ bằng 2. Công thức phân tử của X là: 

A. C₄H₈O₂

B. C₃H₄O₃

C. C₂H₄O

D. C₅H₁₂O

Câu 28. Một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O, trong đó C chiếm 40%. Công thức phân tử của hợp chất X là

A. CH₂O   

B. C₂H₄O₂   

C. C_aH_2aO_a   

D. CHO 

 B. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Cho 2,54 gam hỗn hợp Y gồm 3 oxide FeO, MgO, Al₂O₃ tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m 

Câu 2. (1 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 10,4g chất hữu cơ A, rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình (1) chứa H₂SO₄ đậm đặc, bình (2) chứa nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6 g và bình (2) thu được 30 g kết tủa. Khi hóa hơi 5,2g A, thu được một thể tích đúng bằng thể tích của 1,6 g khí oxygen đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Tìm công thức phân tử của hợp chất A.

Câu 3 (1 điểm) Viết công thức cấu tạo đầy đủ, thu gọn của các chất có công thức phân tử sau: C₄H₁₀ 

BÀI LÀM

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

BÀI LÀM

……….…………………………………………………………………………………………        

 ……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

TRƯỜNG THPT .............

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) 

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm. 

B. PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm) 

Câu	Nội dung đáp án	Biểu điểm
Câu 1 (1 điểm)	Oxide + H2SO4  Muối sulfate + H2O 2,54g      0,06                  m(g)        0,06 BTKL: 2,54 + 98.0,06 = m + 18.0,06 m = 7,34 gam	0,5đ   0,25đ 0,25đ
Câu 2 (1 điểm)	Ta có: mbình tăng = mH2O → nH2O = 3,6/18 = 0,2 (mol) n↓ = nCO2 = 30/100 = 0,3 (mol) 5,2 gam A có nA = nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol) → MA = 5,2/0,05 = 104 Bảo toàn khối lượng: nO2 = (3,6 + 0,3.44 − 10,4)/32 = 0,2 (mol) Bảo toàn oxygen: nO trong A = 0,2 + 0,3.2 − 0,2.2 = 0,4 (mol) Trong 0,1 mol A có 0,3 mol C; 0,4 mol H; 0,4 mol O. → A là C3H4O4	1đ
Câu 3 (1 điểm)	Công thức cấu tạo đầy đủ  Công thức cấu tạo thu gọn	1đ

TRƯỜNG THPT .............

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .............

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – KẾT NỐI TRI THỨC