BÀI 9. QUY TẮC OCTET

PHẦN I. HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Quan sát hiện tượng tự nhiên sau:

Viên bi rơi từ trên cao (vị trí có năng lượng cao hơn) xuống dưới đất (vị trí có năng lượng thấp hơn) mà không tự lăn theo chiều ngược lại.

Hãy cho biết quá trình trên diễn ra theo xu hướng tạo nên hệ bền hơn (năng lượng thấp hơn) hay kém bền hơn (năng lượng cao hơn).

I. QUY TẮC OCTET

Câu hỏi 1: Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18). Những nguyên tử nào trong các nguyên tử trên có lớp electron ngoài cùng bền vững?

II. VẬN DỤNG QUY TẮC OCTET TRONG QUÁ TRÌNH HÌNH THÀNH LIÊN KẾT HÓA HỌC CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

Câu hỏi 2: Oxygen có Z = 8, cho biết xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học. Hãy vẽ sơ đồ minh họa quá trình đó.

Luyện tập 1: Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng nhận electron. Xu hướng cơ bản của nguyên tử O và F trong các phản ứng hóa học là nhường hay nhận bao nhiêu electron?

Luyện tập 2: Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron của mỗi nguyên tử trong từng cặp nguyên tử sau. Vẽ sơ đồ (hoặc viết số electron theo lớp) quá trình các nguyên tử nhường, nhận electron để tạo ion.

a) K (Z = 19) và O (Z = 8)

b) Li (Z = 3) và F (Z = 9)

c) Mg (Z = 12) và P (Z = 15)

Luyện tập 3: Vì sao nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 chỉ có tối đa 8 electron ở lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc 8 electron khi tham gia liên kết)?

BÀI TẬP

Bài 1: Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?

A. Nhận 3 electron, nhường 3 electron.

B. Nhận 5 electron, nhường 5 electron.

C. Nhường 3 electron, nhận 3 electron.

D. Nhường 5 electron, nhận 5 electron.

Bài 2: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Boron

B. Potassium

C. Helium

D. Fluorine.

Bài 3: Xu hướng tạo lớp vỏ bền vững hơn của các nguyên tử thể hiện như thế nào trong các trường hợp sau đây?

a) Kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình.

b) Phi kim tác dụng với phi kim.

Bài 4: Ở dạng đơn chất, sodium (Na) và chlorine (Cl) rất dễ tham gia các phản ứng hóa học, nhưng muối ăn được tạo nên từ hai nguyên tố này lại không dễ dàng tham gia các phản ứng mà có sự nhường hoặc nhận electron. Giải thích.

Bài 5: Cho một số hydrocarbon sau: H-C≡C-H, H₂C=CH₂ và H₃C-CH₃.

a) Những nguyên tử H và C nào trong các hydrocarbon trên thỏa mãn quy tắc octet?

Biết rằng mỗi gạch (-) trong các công thức trên biểu diễn hai electron hóa trị chung.

b) Một phân tử hydrocarbon có ba nguyên tử C và x nguyên tử H. Giá trị x lớn nhất có thể là bao nhiêu?

PHẦN II. 5 PHÚT TRẢ LỜI CÂU HỎI, BÀI TẬP TRONG SGK

Hệ bền hơn.

I. QUY TẮC OCTET

Câu hỏi 1:

Ne và Ar.

II. VẬN DỤNG QUY TẮC OCTET TRONG QUÁ TRÌNH HÌNH THÀNH LIÊN KẾT HÓA HỌC CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

Câu hỏi 2:

- Nguyên tử O nhận thêm 2 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne.

- Sơ đồ:

Luyện tập 1:

- Nguyên tử O có xu hướng nhận thêm 2 electron.

- Nguyên tử F có xu hướng nhận thêm 1 electron.

Luyện tập 2: 

a) - K có xu hướng nhường đi 1 electron để trở thành ion mang điện tích dương.

- O có xu hướng nhận thêm 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

b) - Li có xu hướng nhường đi 1 electron để trở thành ion mang điện tích dương.

- F có xu hướng nhận thêm 1 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

c) - Mg có xu hướng nhường đi 2 electron để trở thành ion mang điện tích dương.

- P có xu hướng nhận thêm 3 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

Luyện tập 3:

Do các nguyên tố thuộc này có 2 lớp electron mà lớp thứ 2 có 4 AO, mà mỗi AO có tối đa 2 electron.

BÀI TẬP

Bài 1: 

A.

Bài 2: 

B.

Bài 3: 

a) Kim loại có xu hướng nhường electron còn phi kim có xu hướng nhận electron để hình thành liên kết hóa học.

b) Hai phi kim sẽ góp chung electron. Sau khi hình thành liên kết mỗi nguyên tử phi kim sẽ có 8 electron lớp ngoài cùng.

Bài 4:

- Nguyên tử Na dễ dàng nhường đi 1 electron để tạo thành ion Na⁺

- Nguyên tử Cl dễ dàng nhận thêm 1 electron để tạo thành ion Cl^-.

- Cả hai ion đều có cấu hình bền vững của khí hiếm.

Bài 5: 

a) H-C≡C-H, H₂C=CH₂ và H₃C-CH₃ 

b) 8.